пользователей: 21251
предметов: 10459
вопросов: 177801
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» СПУ
» МАИ

Качественный и количественный анализ известковых удобрений, их значение.

Качественный анализ

Цвет удобренийИзвестняковые удобрения обычно белого, светло-серого или палевого цвета.

Запах удобрений. Костная мука на раскаленном угле издает запах жженого рога.

Влажность удобрений. Сухие удобрения, с предельно допустимым количеством влаги (по ГОСТ, ГОСТ Р, ОСТ), слабогигроскопичны и обладают хорошей сыпучестью. Если удобрение слежалось, сыпучесть пониженная, то соль увлажнена (средней гигроскопичности). Если удобрение представляет плотную слежавшуюся массу, то оно влажное (сильногигроскопично), его гранулируют.

Структура (конституция) удобрений.Для известняковых удобрений характерно порошковидное состояние.

Растворимость удобрений в воде. К труднорастворимым относят большинство известковых удобрений, имеющих аморфное и гранулированное строение.

Качественное распознавание удобрений. Известняковые удобрения на раскалённом угле не изменяются, запаха не дают, за исключением костной муки. Известняковые удобрения легко выделить из других минеральных удобрений по внешнему виду и реакциям. Распознавание начинают с взаимодействия их с 10 % раствором HCI (СН3СООН). Для этого около 1 г удобрения поместить в фарфоровую чашку и добавить к нему из капельницы кислоту. Если удобрение «вскипает» (выделение С02), то в нем содержатся карбонаты или примесь карбонатов.

СаСО, +2НС! = CaCl2 + H20 + C02↑

К2СО3 + 2НС1 = 2КС1 + Н20 + СО2↑

Реакция лакмусовой бумажки на водную болтушку известняковых  удобрений. Для этого в отстоявшуюся жидкость над осадком удобрения опустить лакмусовую бумажку: Если красная лакмусовая бумажка синеет, то реакция - щелочная. Это известняковые материалы.

Количественный анализ Определение нейтрализующей способности.

При определении общей нейтрализующей способности навески известковых удобрений обрабатывают при нагревании титрованной соляной кислотой:

СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2 + Н2О;

MgC03 + 2НС1 - MgCl2 + C02 + Н20;

Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н2О;

Mg(OH)2 + 2НС1 = MgCl2 + 2Н2О;

СаО + 2НС1 = СаС12 + Н2О;

MgO + 2НС1 = MgCl2 + Н2О.

Из взятого объема соляной кислоты часть идет на разрушение карбонатов, гидроксидов и оксидов, а избыток оттитровывают щелочью. По количеству пошедшей на разложение известкового материала кислоты вычисляют суммарное содержание оксидов, гидроксидов и карбонатов, выражая их в СаС03 или СаО. Массовую долю СаС03 и MgC03 в пересчете на карбонат кальция вычисляют по формуле

(а*К1-б*К2)*0,05*100/Н где  aK1 — количество соляной кислоты (мл) и ее поправка;

аК2 — количество щелочи (мл) и ее поправка; 0,05 — масса СаС03, соответствующая 1 мл 1 н. HC1, 100 — для выражения результатов в процентах; н — навеска удобрения, г.


19.08.2015; 13:53
хиты: 397
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь