57 вопросов | Химия

1. Біогенні елементи свернуть/развернуть

1.1

2. Кислотно-основна рівновага в організмі. Водневий показник біологічних рідин свернуть/развернуть

	2.1	Протолітична теорія кислот і основ Бренстеда-Лоурі
	2.2	Загальна, активна, потенціальна кислотність та лужність, їх обчислення для сильних та слабких кислот та основ.
	2.3	рН розчинів, його обчислення для сильних та слабких кислот та основ
	2.4	Біологічне значення рН (величина рН крові, шлункового соку, сечі, кишкового соку; ацидоз та алкалоз; вплив рН на активність ферментів, на мікроорганізми).

3. Буферні системи. Буферна ємкість свернуть/развернуть

	3.1	Буферні системи
	3.2	Буферні системи кислотного та основного типу, їх склад, приклади.
	3.3	Механізм дії буферних систем кислотного та основного типу.
	3.4	Основне рівняння буферних систем кислотного та основного типів.
	3.5	Рівняння Гендерсона-Хассельбаха буферних систем кислотного та основного типів. Від яких факторів залежить рН буферних систем?
	3.6	Буферні системи організму людини (гідрогенкарбонатний, фосфатний, білковий, білкова молекула як буфер), механізм їх дії, співвідношення компонентів у гідрогенкарбонатній та фосфатній буферних системах. Значення буферних систем для живих організмів.
	3.7	Буферна ємкість (визначення). -обчислення буферної ємкості за кислотою та лугом; -фактори, від яких залежить буферна ємкість; -практичне визначення буферної ємкості за кислотою та лугом
	3.8	Величина буферної ємкості сироватки крові за кислотою. Порівняти та пояснити буферну ємкість крові за кислотою та осново.
	3.9	Лужний резерв крові, кислотно-лужна рівновага
	3.10	Які органи системи підтримують кис- лужну рівновагу

4. Колігативні властивості розчинів свернуть/развернуть

	4.1	Колігативні властивості розчинів
	4.2	Осмос, напівпроникні мембрани, осмотичний тиск, осмотична концентрація, онкотичний тиск (визначення цих понять, приклади напівпроникних мембран).
	4.3	Величина осмотичного тиску та осмотичної концентрації крові.
	4.4	рівняння Вант Гоффа для електролітів
	4.5	Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа, його зв’язок зі ступенем дисоціації.
	4.6	Явища гемолізу, плазмолізу, тургору (визначення)
	4.7	Пояснити осмотичні явища під час вживання послаблюючих чи сечогінних засобів, великої кількості солі.
	4.8	Ізоосмія. Які органи та тканини підтримують ізоосмію та яким чином?

5. Елементи хімічної термодинаміки, кінетики, хімічної рівноваги свернуть/развернуть

	5.1	Що вивчає хімічна термодинаміка. Термодинамічна система та типи термодинамічних систем (приклади). Перший закон термодинаміки.
	5.2	Термохімічні рівняння. Стандартні теплоти утворення та згоряння.
	5.3	Закон Гесса. Метод калориметрії. Енергетична характеристика біохімічних процесів.
	5.4	Другий закон термодинаміки. Ентропія. Енергія Гіббса.
	5.5	Критерії направлення самочинних процесів.
	5.6	Застосування основних положень термодинаміки до живих організмів.
	5.7	Характеристика живого організму з точки зору термодинаміки.
	5.8	Необоротність процесів життєдіяльності
	5.9	.Швидкість гомогенних та гетерогенних реакцій, її залежність від концентрації. Закон діючих мас, константа швидкості.
	5.10	Залежність швидкості реакції від температури. Правило Вант - Гоффа.
	5.11	Ферменти як каталізатори, їх селективність, ефективність, залежність від температури та реакції середовища.
	5.12	Оборотні та необоротні реакції (приклади). Хімічна рівновага, константа хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє

6. Потенціометричний метод аналізу. Редокс-системи свернуть/развернуть

	6.1	.Гальванічний елемент. Виникнення електродного потенціалу. Рівняння Нернста
	6.2	Нормальний (стандартний) електродний потенціал. Електроди для визначення рН розчинів - водневий, скляний
	6.3	Гальванічний елемент Якобі. Електрорушійна сила гальванічного елементу (ЕРС). Концентраційний елемент, рівняння ЕРС.
	6.4	Визначення рН розчинів: воднево-хлорсрібний та каломельно-скляний гальванічні елементи, їх схема, рівняння обчислення рН.
	6.5	Окисно-відновні або редокс-системи . Механізм виникнення редокс- потенціалу. Рівняння Петерса, фактори, від яких залежить величина редокс-потенціалу, нормальний редокс-потенціал. Приклади редокс- систем в організмі людини, їх роль.
	6.6	Дифузний та мембранний потенціали, механізм їх виникнення, біологічне значення (потенціал спокою та потенціал дії).

7. Сорбційні процеси свернуть/развернуть

	7.1	Сорбція на межі рідина-газ. Поверхнева енергія, поверхневий натяг.
	7.2	Поверхнево-активні та поверхнево-неактивні речовини, приклади (в тому числі в організмі людини). Поверхневі явища в живих організмах (кесонна хвороба, емульгація жирів, фагоцитоз)
	7.3	Загальна характеристика поверхневих явищ на межі розділу тверде тіло - рідина: адсорбція, абсорбція, адсорбційні поверхні в організмі людини, фізична та хімічна сорбція, адсорбенти (приклади). Рівняння та ізотермиЛенгмюра, Фрейндліха, БЕТ. Величина адсорбції.
	7.4	Фізико-хімічні основи адсорбційної терапії (гемосорбція, ентеросорбціята аплікаційна терапія).
	7.5	Адсорбція електролітів: специфічна (вибіркова) та іонообмінна.
	7.6	Правило Панета-Фаянса. Іонообмінники природні та синтетичні.
	7.7	Хроматографія (визначення). Принцип хроматографії в колонці та напапері.
	7.8	Застосування хроматографії в медицині та фармації

8. Колоїдні розчини. Коагуляція свернуть/развернуть

	8.1	Дисперсні системи (визначення). Класифікація дисперсних систем зарозміром частинок дисперсної фази, за міжфазною взаємодією (приклади).
	8.2	Приклади дисперсних систем в організмі людини.
	8.3	Колоїдні розчини. Методи одержання колоїдних розчинів (суть їх,приклади). Колоїдні системи в організмі людини та як лікарські засоби.
	8.4	Методи очищення колоїдних розчинів (діаліз, компенсаційний діаліз)
	8.5	Штучна нирка (принцип роботи)
	8.6	Кінетична та агрегативна стійкість золів, фактори стійкості. Коагуляція золей, фактори коагуляції, ознаки коагуляції. Значення коагуляції у фармації.

9. Фізико-хімічні властивості ВМС свернуть/развернуть

	9.1	ВМС (визначення), приклади в тому числі в організмі людини. НабуханняВМС, визначення, механізм, фактори, тиск набухання, біологічне значення набухання.
	9.2	Стійкість розчинів ВМС, фактори, які обумовлюють її. Драглювання розчинів ВМС, механізм, вплив рН середовища, температури та електролітів на швидкість драглювання. Дифузія в драглях, біологічне значення цього явища.