Оборотні реакції- це реакції, продукти яких взаємодіюь один з одним утв. початкових речовин. Ці реакції йдуть не до кінця , а до стану рівноваги :
ЗН2+ N2 <-> 2NH3
Необоротні реакції- це реакції, що проходять в одному напрямку з утворенням газу, води ,
осаду.
- CaCO3+HCL- CaCL2+ H2O+ CO2
- HCl+ NaOH- Nacl + H2o
- CuSO4+ Naoh- Na2SO4+ Cu(OH)2
Хімічна рівновага- це стан системи, коли швидкість прямої реації = швидкості зворотної.
Константа рівноваги – дорівнює відношенню добутку концентрацій продуктів реакції до добутку концентрації вихідних речовин в ступенях рівним стехіометричним коефіцієнтам.
К= [C]c* [D]d
[A]a*[B]b
де - К показує у скільки шв. прямої більше шв. зворотної
Принцип Ле-Шательє
Якщо на систему, що знаходиться в рівновазі подіяти певним чинником(змін. конц.,Темп., тиск),то рівновага зміщується в бік протилежній даній зміні.
