пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

рН розчинів, його обчислення для сильних та слабких кислот та основ

 Обчислення [H+], [ОH-], рН, рОН розчинів.

Концентрація водневих іонів розчинів кислот і основ.

Сильні кислоти – це кіслоти, які в розведених розчинах практично повністю дисоціюють на іони. У випадку розведених розчинів одноосновних сильних кислот концентрація водневих іонів дорівнює концентрації кислоти:

[H+] = Ск;

pH = -lg [H+] = -lg Ck.

Сильні основи – це основи, які добре розчиняються у воді і в розведених розчинах практично повністю дисоціюють на іони. Вважаючи, що сильні основи повністю розпадаються в розведених розчинах на іони, концентрація гідроксильних іонів розведених розчинів сильних основ практично дорівнює концентрації основи:

[OH-] = Co;

pOH = -lg[OH-] = -lgCo.

рН = 14-рОН або рН = 14+ lgCo (рівняння використовується для обчилення рН розведених розчинів сильних основ).

Слабкі кислоти – розчинені у воді, частково дисоціюють на іони, тому можна допустити, що концентрація недисоційованих молекул кислоти практично дорівнює загальній концентрації кислоти:

[HA] = Ck

pH = ½ pKk - lgCk, де pKk –логарифм константи дисоціації кислоти з від’ємним знаком. Для 1 н. розчину слабкої кислоти Ck=1, а lg 1=0, формула для обчислення рН розчину 1 н. слабкої кислоти має вигляд:

рН= ½ pKk

З рівняння витікає, що із зміною концентрації кислоти змінюється рН розчину.

Слабкі основи. Концентрацію гідроксильних іонів слабих основ рОН обчислюють так само, як і рН слабких кислот:

рОН = 1/2рКо = ½ lgСо

знаючи рОН, знаходять рН за рівнянням рН = 14-рОН.

Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто. При обчисленні рН водного розчину багато основних слабких кислот треба брати до уваги лише першу константу дисоціації.


26.02.2014; 14:54
хиты: 305
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь