a)1.Закон Вант-Гоффа:
Осмотическое давление раствора численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворённое вещество находясь в газообразном состоянии и занимая тот же объём, что и весь раствор.
Росм.=СRT, где С – молярная концентрация; R – газовая постоянная; T – температура.
Осмос – это односторонняя диффузия растворителя в р-р через полупроницаемую мембрану. Поры мембраны должны пропускать молекулы растворителя, но не пропускать молекулы растворённого вещества.
Растворитель проникает через мембрану под определённым давлением, которое называют осмотическим. Осмотическое давление – это то избыточное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы осмос прекратился.
2.Амфотерный электролит, или амфолит - это электролит, который может диссоциировать как по механизму кислот(с отщеплением ионов водорода, H+ ), так и по механизму оснований (отщепление гидроксид-ионов, OH– ). Таким образом, в растворе амфотерного электролита существует сложное равновесное взаимодействие продуктов диссоциации, которые могут быть отнесены как к кислотам, так и к основаниям.
К амфотерным неорганическим электролитам, например, относится вода: H2O ↔ H+ + OH–. К амфотерным органическим электролитам относятся белки, составляющие белков - аминокислоты.
