Основные газовые законы и их первооткрыватели.

Закон Бойля-Мариотта При увеличении объема газа его давление во столько же раз уменьшается и наоборот

Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, открытый в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. Закон является следствием уравнения Клапейрона [1].

В математической форме это утверждение записывается в виде формулы

$p V =C,$

где $p$ — давление газа; $V$ — объём газа, а $C$ — постоянная в оговоренных условиях величина. В общем случае значение $C$ определяется химической природой, массой и температурой газа.

Закон Шарля При увеличении объема газа его абсолютная температура во столько же раз увеличивается и наоборот.

Зако́н Ша́рля или второй закон Гей-Люссака — один из основных газовых законов, описывающий соотношение давления и температуры для идеального газа. Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры при постоянном объёме установлена в 1787 году Шарлем и уточнена Гей-Люссаком в 1802 году.

Формулировка закона Шарля следующая:

Давление газа фиксированной массы и фиксированного объёма прямо пропорционально абсолютной температуре газа.

Проще говоря, если температура газа увеличивается, то и его давление тоже увеличивается, если при этом масса и объём газа остаются неизменными.Закон имеет особенно простой математический вид, если температура измеряется по абсолютной шкале, например, в градусах Кельвина. Математически закон записывают так:

Закон Гей-Люссака для данной массы данного газа при постоянном давлении отношение объема к абсолютной температуре есть величина постоянная

Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении, названный в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака, впервые опубликовавшего его в 1802 году.

Изобарический закон, открытый Гей-Люссаком в 1802 году утверждает, что при постоянном давлении, объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре. Математически закон выражается следующим образом:

$\ V\sim T$

или

$\frac{V}{T}=\mathrm{const},$

где $V$ — объём газа, $T$ — температура.

Если известно состояние газа при неизменном давлении и двух разных температурах, закон может быть записан в следующей форме:

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\quad$

или

$\ {V_1}{T_2}={V_2}{T_1}$ .

Закон Дальтона давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов.

Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений.

$P = \sum_{i=1} ^ n {p_i} = p_1 +p_2 + \cdots + p_n$

Закон Паскаля давление, производимое внешними силами на поверхность жидкости или газа, передается одинаково по всем направлениям.

Закон Паскаля формулируется так:

Возмущение давления, производимое на покоящуюся несжимаемую жидкость, передается в любую точку жидкости одинаково по всем направлениям.

Закон Паскаля описывается формулой давления:

$p =\frac{F}{S}$ ,

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.

Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа V_m. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона:

$\frac{PV}{T} = \frac{101,3 kPa\cdot 22,4 L}{273 K}$ .

Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.