36.Реакции самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования). Внутримолекулярные окислительно – восстановительные процессы.
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал — мера способности химического вещества присоединять электроны (восстанавливаться). Окислительно-восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ).
Направления окислительно-восстановительной реакции определяется константой равновесия.
Lg k = ((E10 –E20)n) / 0.059;
Где E10 ;E20 - Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
n – чисто электронов
2.Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы.
Реакции самоокисления-самовосстановления ( реакции диспро-порционирования, дисмутации) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Поэтому эти реакции принципиально осуществимы лишь для тех соединений, в молекулах которых есть атомы со степенью окисления, промежуточной между минимально и максимально возможной.
Реакции самоокисления-самовосстановления интересны тем, что в этом случае электроны переходят от одного атома или иоца к другому такому же атому или иону.
Реакции самоокисления-самовосстановления ( реакции диспро-порционирования, дисмутации) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Поэтому эти реакции принципиально осуществимы лишь для тех соединений, в молекулах которых есть атомы со степенью окисления, промежуточной между минимально и максимально возможной.
Реакция самоокисления-самовосстановления лежит в основе процессов получения гипохлоритов, хлоратов, броматов и иодатов. Реакции диспропорционирования ( реакции самоокисления-самовосстановления) - реакции, в которых происходит одновременное увеличение и уменьшение степени окисления атомов одного и того же элемента.
Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один из атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется.
Эти реакции являются примерами реакций самоокисления-самовосстановления, при которых часть атомов одного и того же элемента окисляется, а другая восстанавливается. Щелочная среда способствует протеканию реакции самоокисления-самовосстановления. Раньше реакции диспропорционирования называли реакциями самоокисления-самовосстановления, сейчас это название почти не употребляется.
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H2O → 2H2 + O2
