34. Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители. Соединения с двойственной функцией. Приведите примеры.
Окисление - процесс отдачи вещ-вом (атомами, молекулами, ионами)
электронов, в результате которого увеличивается степень окисления элемента.
Восстановление- процесс присоединения электронов, степень окисления уменьшается.
Окисление и восстановление - взаимосвязанные процессы, протекающие одновременно
и поэтому представляют собой две стороны единого процесса окисления-восстановления. При этом число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, должно быть одним и тем же.
Типичные окислители: галлологены, кислород, серная, азотная кислоты, перманганат калия, дихромат калия и др.
Типичные восстановители: металлы, водород, сернистая кислота, оксид углерода(2)
Окислитенельно-восстановительные реакции
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (р-ции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих в-в. При окислении в-в степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается.
Типичные окислители и восстановители
Вещества, являющиеся окислителями во многих реакциях, представляют собой типичные (сильные) окислители. К ним относятся F2, Cl2, O2, KClO3, H2SO4, HNO3, KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, PbO2 и др.
Типичными (сильными) восстановителями являются H2, C (графит), Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.), H2S, CO и др.
Соединения с двойственной функцией
Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат KNO2, H2O2, SO2, Nа2SO3 и др.
