пользователей: 21251
предметов: 10459
вопросов: 177801
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Химия
» Физика

36. Окислительно - восстановительные реакции. Окислители, восстановители, соединения с двойственной функцией.

 
34. Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители. Соединения с двойственной функцией. Приведите примеры.
Окисление -   процесс отдачи вещ-вом  (атомами,  молекулами, ионами)
электронов, в результате которого увеличивается степень окисления элемента.
Восстановление- процесс присоединения электронов, степень окисления уменьшается.
Окисление и восстановление - взаимосвязанные процессы, протекающие одновременно
и поэтому представляют собой две стороны единого процесса окисления-восстановления. При этом число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, должно быть одним и тем же.
Типичные окислители: галлологены, кислород, серная, азотная  кислоты, перманганат калия, дихромат калия и др.
Типичные восстановители: металлы, водород, сернистая кислота, оксид углерода(2)

Окислитенельно-восстановительные реакции
 
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (р-ции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих в-в. При окислении в-в степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается.
 
Типичные окислители и восстановители
 
Вещества, являющиеся окислителями во многих реакциях, представляют собой типичные (сильные) окислители. К ним относятся F2, Cl2, O2, KClO3, H2SO4, HNO3, KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, PbO2 и др.
 
Типичными (сильными) восстановителями являются H2, C (графит), Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.), H2S, CO и др.
 
Соединения с двойственной функцией
Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат KNO2, H2O2, SO2, Nа2SO3 и др.

 

 


22.01.2014; 15:35
хиты: 852
рейтинг:0
Естественные науки
химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь