Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов (солей)
Когда процессы протекают с одинаковой скоростью, в системе устанавливается равновесие:
CaCO3 --->Ca(2+) + CO3(2-)
<----
твердая раствор
фаза
Произведение растворимости
Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита представляет собой величину постоянную при данной температуре.
Она называется произведением растворимости и обозначается символом ПР.
Расчет растворимости малорастворимой соли.
Пример:
ПРCaCO3 = 4.8 * 10 ^ -9 (^ значит в степени)
Способы уменьшения или увеличения растворимости.
Влияние температуры. Если растворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением температуры его растворимость уменьшается (Например,Ca(OH)2 в воде) и наоборот. Для большинства солей характерно увеличение растворимости при нагревании.
Практически все газы растворяются с выделением тепла. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается.
Влияние давления. С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается.
31. Равновесия в насыщенных растворах малорастворимых солей. Расчёт растворимости малорастворимой соли. Способы увеличения растворимости малорастворимых солей.
Факторы, влияющие на растворимость малорастворимых солей и смещение равновесия:
1)температура
2)одноименный ион
3)солевой эффект
4)кислотность(рН)
5)гидролиз
Для смещения равновесия можно нагреть, добавить одноименный ион, добавить хорошо р-римую соль, кислоту.
Растворимость рассчитывается исходя из его Пр( произведение активных концентраций в насыщенном р-ре малорастворимого электролита при постоянной температуре)
