Метод валентных связей
Основные положения метода валентных связей, базирующиеся на квантово-механической теории строения атома, были разработаны Вальтером Гейтлером и Фритцем Лондоном в 1928 году. В последующем значительный вклад в развитие этого метода внесли Лайнус Полинг и Джон Слейтер. С точки зрения этого метода:
1. В образовании связи участвуют только электроны внешней электронной оболочки атома (валентные электроны).
2. Химическая связь образуется двумя валентными электронами различных атомов с антипараллельными спинами. При этом происходит перекрывание электронных орбиталей и между атомами появляется область с повышенной электронной плотностью, обусловливающая связь между ядрами атомов. Таким образом, в основе МВС лежит образование двухэлектронной, двухцентровой связи.
3. Химическая связь осуществляется в том направлении, в котором обеспечивается наибольшее перекрывание атомных орбиталей.
4. Из нескольких связей данного атома наиболее прочной будет связь, которая получилась в результате наибольшего перекрывания атомных орбиталей.
5. При образовании молекул электронная структура (кроме внешней электронной оболочки) и химическая индивидуальность каждого атома в основном сохраняются.
Валентность
Валентность (от лат. valentia - сила), способность атома к образованию химических связей.
Причина образования химической связи
Между атомами действуют электростатические силы, т.е. силы взаимодействия электрический зарядов, носителями которых являются электроны и ядра атомов. В образовании химической связи между атомами главную роль играют валентные электроны.
При образовании химических связей атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную или двухэлектронную (элементы первого периода) оболочку.
Обменный механизм
К обменному механизму образования химической связи относят случаи, когда в образовании электронной пары от каждого атома участвует по одному электрону.
Показать на любом примере (Допустим HCl)
Донорно-акцепторный механизм.
Донор – такой атом, который отдает свою электронную пару для образования связи.
Акцептор – атом, который предоставляя вакантную орбиталь, принимает электронную пару.