пользователей: 21281
предметов: 10473
вопросов: 178149
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Физхимия

Закон Рауля. Активность, коэффициент активности.

Закон Рауля

Парциальное давление насыщенного пара  данного компонента над раствором при постоянной температуре равно произведению мольной доли этого компонента в смеси на давление насыщенного пара в его чистом виде   В случае двухкомпонентной системы    или  Относительно понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно мольной доле растворимого вещества в растворе       (Закон Рауля справедлив для сильно разбавленных растворов) Закон криоскопии Понижение давления насыщенного пара влечёт за собой понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Раствор в отличии от чистой жидкости не отвердевает целиком при постоянной температуре. Кристаллы растворителя начинают выделяться при некоторой температуре. Это приводит к повышению концентрации раствора. По мере понижения температуры количество кристаллов растёт, пока раствор не затвердеет. Таким образом, замерзание раствор происходит в каком то интервале температур. Температурой замерзания раствора считают ту температуру, при которой в процессе охлаждения начинают выделяться первые кристаллы чистого растворителя. Этой температуре соответствует равенство давлений насыщенного пара над раствором и кристаллами растворителя   Температура замерзания жидкости будет та температура, при которой давление насыщенного пара над жидкостью и твёрдым растворителем будут равны.    Где - концентрация выраженная в моляльности (1моль в 1000г. Рас-ля) К –криоскопическая константа, характерная для данного рас-ля и не зависит от природы рас-ого вещ-ва. Физический смысл этой константы: она равна понижению темературы замерзания, которая бы наблюдалась в растворе при концентрации 1 моль/кг растворителя  Предположим, что в G граммах рас-ля содержится g грамм раст-ого вещ-ва, с молекулярной массой М, и тогда моляльность этого рас-ра  Метод определения молекулярной массы по этой формуле называется криоскопическим.

Активность. Коэффициент активности. Активность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учетом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учетом отклонения поведения системы от модели идеального раствора. Активность отличается от общей концентрации на некоторую величину. Отношение активности (α) к общей концентрации вещества в растворе называется коэффициентом активности:  Коэффициент активности служит мерой отклонения поведения раствора (или компонента раствора) от идеального. Отклонения от идеальности могут быть обусловлены различными химическими и физическими причинами — дипольные взаимодействия, поляризация, образование водородных связей, ассоциация, диссоциация, сольватация и др.


06.11.2014; 20:26
хиты: 153
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь