пользователей: 21265
предметов: 10469
вопросов: 178036
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Физхимия

Физиохимия билет №10

Б-10.1

Константа равновесия химической реакции позволяет знать направление и предел ее возможного протекания. Действительно, если для реакции типа известна Кр, то для смеси с определенными значениями парциальных давлений реагентов  можно составить выражение и сравнить с константой равновесия Кр. Для реакции, идущей с самопроизвольным взаимодействием веществ В и D и образованием продуктов G и R, К'р < Кр и с течением процесса увеличивается. Рв и РЬ при этом уменьшаются, а  — растут. Для реакции, идущей в обратном направлении, К'р> Кр и уменьшается в ходе процесса. При достижении равновесия значение К'р = Кр. С другой стороны, направление и предел процесса при постоянных Р и Т определяется величиной , обусловленной вступлением в реакцию стехиометрических количеств реагентов. Для самопроизвольного процесса  <О и  при равновесии. Эти рассуждения обосновывают существование связи между Кр и , которая выражается уравнением изотермы химической реакции (изотермы Вант-Гоффа):      После разделения переменных в уравнении изобары Вант–Гоффа получим: dlnKP =  Неопределённое интегрирование уравнения даёт: lnKP  =  , где  i – постоянная интегрирования. В узком интервале температур можно считать, что тепловой эффект химической реакции не зависит от температуры или  ΔН  = ΔН0 = Соnst. Тогда интегрирование уравнения (4.81) даёт: lnKP = - .Графически уравнение представляет собой прямую линию на графике в координатах  lnKP - .Сравнение аналитического уравнения зависимости и графика показывает, что отношение  в уравнении равно тангенсу угла наклона β прямой к оси абсцисс . Таким образом, измерив зависимость константы равновесия химической реакции от температуры, можно рассчитать тепловой эффект химической реакции: ΔН0 = Rtgβ    Определённое интегрирование уравнения  (4.80)  в  интервале температур Т1– 2 даёт: =     Если считать, что в интервале температур Т1–Т2 тепловой эффект химической реакции не зависит от температуры (ΔН0 = Const), то после интегрирования получим: ln  = , где   К - константа равновесия химической реакции при температуре Т1; К -  константа равновесия химической реакции при температуре Т2.

Б-10.2

  • – это гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов относительные количества которых могут изменяться в широких пределах (раствор состоит из растворённого вещества и растворителя) Способы выражения составов раствора и их размерность. Массовая доля В  долях единиц   или в процентах Молярная концентрация (молярность)  [моль/л]. Молярная концентрация эквивалентов вещества (нормальность)

 [мольэкв./л]. Моляльность  [моль/кг]. Мольная доля    сумма мольных долей всех веществ равна 1 ! Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Смесь — Продукт смешения, механического соединения каких-либо веществ, характеризующиеся содержанием примесей выше определенного предела. Хими́ческое соедине́ние — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов (гетероядерные молекулы). Общее между растворами и механическими смесями - непостоянство состава (состав изменяется в широких пределах) В свойствах растворов можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов. Общее между растворами и химическими соединениями: Однородность и  Выделение теплоты при растворении некоторых веществ. Растворы-гомогенные смеси, состоящие из нескольких компонентов и каждый из них распределен по всему объему раствора в виде отдельных атомов ,молекул, ионов, виде групп из небольшого числа этих частиц.  Два основных признака растворов-гомогенность и переменный состав. От химических  соединений растворы отличает характер и величины энергии связи между между частицами растворенного вещества и растворителя.


06.11.2014; 16:13
хиты: 137
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь