пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

4

Б-4.1

Теплоемкость так же, как и теплота, обладает аддитивностью (свойством суммирования в зависимости от количества вещества). Отнесенная к одному килограмму массы вещества она называется удельной массовой теплоемкостью [Дж/(кг град)]:  Правило Неймана-Коппа  (правило аддитивности):  теплоёмкость Cp сложного вещества равна сумме теплоёмкостей образующих соединение простых веществ. СМ. Б-3.1

Б-4.2

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса выражает зависимость между молярной теплотой фазового превращения, давлением, температурой и изменением молярного объема вещества. Оно позволяет применить второй закон термодинамики к фазовым переходам. Если рассчитать процессы, в которых совершается только работа расширения, то тогда изменение внутренней энергии U2 U1 = T(S2 S1) – P(V2 V1), (U1 TS1 + PV1) = (U2 TS2 + PV2), G1 = G2 – в условиях равновесия. Предположим, что 1 моль вещества переходит из первой фазы во вторую. I фаза => dG1 = V1dpS1dT. II фаза => dG2= V2dp – S2dT, при равновесии dG2 – dG1 = 0 dG2 dG1 = dp(V2 V1) – dT(S2 S1) – нет условного равновесия,  где dP/dT – температурный коэффициент давления,  где λфп – теплота фазового перехода.  уравнение Клаузиуса-Клапейрона, дифференциальная форма уравнения. Уравнение устанавливает взаимосвязь между теплотой фазового перехода, давлением, температурой и изменением молярного объема. эмпирическая форма уравнения Клаузиуса-Клапейрона. Расчет давления насыщенного пара для процесса плавления (кон­денсации) возможен только с использованием дифференциальной фор­мы уравнения Клапейрона-Клаузиуса


16.01.2014; 04:29
хиты: 61
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь