Б-4.1
Теплоемкость так же, как и теплота, обладает аддитивностью (свойством суммирования в зависимости от количества вещества). Отнесенная к одному килограмму массы вещества она называется удельной массовой теплоемкостью [Дж/(кг град)]: Правило Неймана-Коппа (правило аддитивности): теплоёмкость Cp сложного вещества равна сумме теплоёмкостей образующих соединение простых веществ. СМ. Б-3.1
Б-4.2
Уравнение Клапейрона — Клаузиуса выражает зависимость между молярной теплотой фазового превращения, давлением, температурой и изменением молярного объема вещества. Оно позволяет применить второй закон термодинамики к фазовым переходам. Если рассчитать процессы, в которых совершается только работа расширения, то тогда изменение внутренней энергии U2 – U1 = T(S2 – S1) – P(V2 – V1), (U1 – TS1 + PV1) = (U2 – TS2 + PV2), G1 = G2 – в условиях равновесия. Предположим, что 1 моль вещества переходит из первой фазы во вторую. I фаза => dG1 = V1dp – S1dT. II фаза => dG2= V2dp – S2dT, при равновесии dG2 – dG1 = 0 dG2 – dG1 = dp(V2 – V1) – dT(S2 – S1) – нет условного равновесия, где dP/dT – температурный коэффициент давления, где λфп – теплота фазового перехода. уравнение Клаузиуса-Клапейрона, дифференциальная форма уравнения. Уравнение устанавливает взаимосвязь между теплотой фазового перехода, давлением, температурой и изменением молярного объема. эмпирическая форма уравнения Клаузиуса-Клапейрона. Расчет давления насыщенного пара для процесса плавления (конденсации) возможен только с использованием дифференциальной формы уравнения Клапейрона-Клаузиуса