пользователей: 21204
предметов: 10449
вопросов: 177330
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Химия

Химия

1 оксиды-основные, кислотные, амфотерные, несолеобразующие. Способы получения, физические и химические свойства. Номенклатура.
2 Гидроксиды-основные, кислотные, амфотерные
3 Кислотные гидроксиды-кислоты. Классификация, способ получения,химические свойства, названия кислот
4 Основные гидроксиды-основания. Щелочи. Классификация оснований. Способы получения. Химические свойства. Номенклатура оснований
5 Соли: средние, кислые, основные, двойные, комплексные. Способы получения солей. Химические свойства. Номенклатура
6 Открытия, свидетельствующие о сложном строение атома
7 Модель атома Томсона. Работы по рассеиванию a-частиц. Планетаная модель строения атома Резерфорда.Недостаточность теории Резерфорда
8 Теория строения атома Бора. Постулаты Бора.Недостаточность и противоречивость постулатов Бора. Атомные спектры
9 Квантово-механическая теория строения атомов. Представления о волновых свойствах электрона. Энергетическое состояние электрона в атоме. Представление о форме электронных облаков. Атомные орбитали s,p,d,f-электронов
10 Понятие о квантовых числах-главное, орбитальное, магнитное, спиновое
11 Порядок заселения орбиталей электронами. Принцип минимума энергии. Правило Хунда. Принцип Паули. Максимальная ёмкость энергитических уровней и подуровней. Правило Клечковсого. Электронные формулы элементов переодической системы. S,p,d,f - элементы
12 Строение атомных ядер. Изотопы.
13 Периодический закон и периодическая система Менделеева.
14 Характеристика периодов. Изменение свойств элементов по периодам. Характеристика групп. Главные и побочные подгруппы. Изменение свойств элементов по группам.
15 Потенциал ионизации. Изменение его в периоде и группе с возрастанием заряда ядра атома.
16 Сродство к электрону. Изменение его в периоде и в группе с возрастанием заряда ядра атома.
17 Радиус атома, орбитальный и эффективный. Изменение радиуса в периоде и группе.
18 Изменение свойств элементов в периодах и группах с точки зрения современной теории строения атома. Современная формулировка периодического закона Менделеева.
19 Типы химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая.
20 Квантово-механическая теория химической связи. Кривая потенциальной энергии для молекулы водорода по Гейтлеру и Лондону.
21 Образование ковалентной связи. Основные положения метода валентной связи
22 Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
23 Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь
24 Кратность химической связи. Понятия о пи и сигма связях.
25 Свойства химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы ,насыщенность связи, направленность. Зависимости энергии и длины от кратности связи.
26 Концепция гибридизации. Условия устойчивой гибридизации. sp,sp2,sp3-гибридизация.Элементарные представления о геометрии молекул. Влияние неподеленных электронных пар на гибридных орбиталях, не принимающих участия в образованиях связи, на геометрию молекул (на примере аммиака и воды).
27 Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщенность ионной связи. Энергия ионной связи.
28 Водородная связь. Электростатический и донорно-акцепторный механизм образования водородной связи. Прочность водородной связи
29 Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
30 Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции и её физический смысл.
31 Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа.
32 Энергия активации. Условия эффективных соударений молекул. Энергетическая диаграмма хода реакции.
33 Катализатор. Типы каталитических реакций. Промоторы и ингибиторы реакций. Влияние введения катализатора на энергию активации реакции.
34 Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции.
35 Влияние давления на скорость газообразных реакций.
36 Понятие об обратимости и необратимости химических реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия и её физический смысл. Влияние внешних факторов на состояние равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье.
37 Определение понятия раствор. Растворитель и растворенное вещество. Типы растворов, физическая и химическая теории образования растворов. Факторы свидетельствующие о взаимодействии растворителя с растворяемым веществом: тепловой эффект растворения, контракция, изменение окраски раствора. Современные представления о природе растворов.
38 Способы выражения концентрации растворов: молярная, моляльная, массовая доля, мольная доля.
39 Растворимость твердых веществ. Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости от температуры. Растворы насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные.
40 Взаимная растворимость жидкостей. Влияние природы жидких компонентов и температуры на взаимную растворимость жидкостей.
41 Растворимость индивидуальных газов и газовых смесей в жидкостях. Влияние температуры и давления на растворимость газов. Закон Генри.
42 Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.
43 Понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля: повышение температуры кипения растворов и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы.
44 Методы определения молярных масс нелетучих растворенных веществ: осматический, криоскопический, эбулиоскопический.
45 Отклонение законов Вант-Гоффа и Рауля для растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
46 Теория электрической диссоциации Аррениуса.
47 Современные представления о диссоциации электролитов в растворе.
48 Степень и константа диссоциации. Влияние температуры и природы на степень и константу диссоциации. Закон Оствальда.
49 Сильные и слабые электролиты. Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.
50 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и способы его определения.
51 Гидролиз солей. Гидролиз солей, образованных кислотами и основаниями различной силы. Степень и константа гидролиза. Условия смещения равновесия процесса гидролиза.
52 Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
53 Принцип составления окислительно - восстановительных реакций.
54 Стандартные значения электродных потенциалов. Зависимость электродных потенциалов от концентрации и температуры. Уравнение Нернста.
55 Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
56 Типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, усреднения.
57 Электролиз расплавов и растворов солей.
58 Сера. Электронная конфигурация атома серы в основном состояние и в различных степенях окисления. Участие d-орбиталей в образование химической связи. Природные соединения серы. Самородная сера. Получение серы. Физические и химические свойства. Применение.
59 Сероводород: способы получения, физические и химические свойства. Сероводородная кислота и её соли.
60 Растворимость сульфидов в воде и кислотах. Способы получения сульфидов.
61 Оксид серы (IV). Получение в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Сернистая кислота, сультфиты, гидросульфиты. Окислительно-восстановительные свойства оксида серы(IV) и сульфит-иона.
62 Оксид серы (VI). Получение в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства.
63 Серная кислота. Физические свойства серной кислоты. Отношение к органическим вещ-вам, металлам, неметаллам. Гидросульфаты. Кач.реакция на сульфат-ион.
64 Воздух. Состав воздуха. Постоянные, переменные и случайные компоненты воздуха. Жидкий воздух. Применение.
65 Положение кислорода в периодической системе. Электронная конфигурация атомов кислорода. Возможные степени окисления. Строение молкекулы кислорода. Распространение и нахождение кислорода в природе. Лабораторные и промышленные способы получения. Способы получения. Хим.свойства. Атомарный кислород. Применение кислорода.
66 Озон. Строение молекулы озона. Физические свойства. Лабораторные и промышленные способы получения. Окислительные свойства озона. Роль озона в атмосфере.
67 Положение марганца в периодической системе. Электронная формула атома марганца. Характерные степени окисления. Природные соединения. Получение. Физические свойства. Применение.
68 Оксид и гидроксид марганца (II). Получение и основные свойства. Соли марганца (II). Восстановителньые свойства соединений марганца.
69 Оксид и гидроксид марганца(IV). Получение. Физические свойства. Амфотерные и окислитель-восстановительные свойства оксида марганца (IV).
70 Оксид марганца(VI). Марганцовистая кислота. Манганаты. Получение. Окислительно-восстановительные свойства манганатов.
71 Оксид марганца(VII). Марганцовая кислота. Перманганаты. Получение, свойства. Окислительные свойства перманганатов в кислой, нейтральной и щелочной средах.
03.11.2014; 14:03
хиты: 41359
рейтинг:+6
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь