Сульфиды – средние соли сероводородной кислоты.
Получение сульфидов:
1) взаимодействие металлов с серой при высокой температуре: Fe + S = FeS;
2) взаимодействие сводными растворами солей металлов: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO4;
3) сульфиды подвергаются гидролизу: Na2S+H2O<-->NaHS+NaOH
Взбалтывая раствор сульфида с серой можно обнаружить после выпаривания остаток, содержащий полисульфиды (многосернистые металлы).
Поскольку сероводород является двухосновной кислотой, от него производятся два ряда сульфидов: кислые сульфиды или гидросульфиды MHS и нормальные сульфиды M2S. Все кислые сульфиды очень легко растворимы в воде. Из нормальных сульфидов также легко растворимы сульфиды щелочных металлов. В водном растворе они очень сильно гидролизуются (в 1 Н. растворе примерно на 90%) по уравнению:
Na2S + HOH Û NaOH + NaHS или S” + HOH Û OH + HS (7)
Поэтому их растворы имеют сильно щелочную реакцию. Нейтральные сульфиды щелочноземельных металлов как таковые в воде не растворяются. Однако при действии воды они претерпевают гидролитическое расщепление, например, 2CaS + 2HOH = Ca(HS)2 + Ca(OH)2 (8) а образующийся при этом кислый сульфид переходит в раствор. При кипячении раствора он также разлагается: Ca(HS)2 + 2HOH = Ca(OH)2 + 2H2S (9)
