Сероводород (H2S) – бесцветный газ с резким запахом гниющего белка. В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также при разложении белков погибших растений и животных.
Получение:
1) прямой синтез из элементов, при температуре 600 °C; Н2 + S = Н2S + 21 кДж
2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой. Na2S2 + 2HCl = H2S2 + 2NaCl
Физические свойства: сероводород тяжелее воздуха, очень ядовит. Сжижение его происходит при -60,8 °C, затвердение – при -85,7 °C. Легко воспламеняется на воздухе. Растворим в воде – при температуре 20 °C в 1 литре воды можно растворить 2,5 литра сероводорода, при этом образуется сероводородная кислота.
Химические свойства: сероводород – сильный восстановитель, в зависимости от условий (температура, pH раствора, концентрация окислителя) при взаимодействии с окислителями он окисляется до диоксида серы или серной кислоты:
1) горит голубоватым пламенем на воздухе:2) при высокой температуре разлагается:3) вступает в реакцию с галогенами:4) взаимодействует с окислителями:5) серебро при взаимодействии с сероводородом темнеет:
Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты.
Сероводородной кислоте присущи все свойства слабых кислот. Она реагирует с металлами, оксидами металлов, основаниями.
Как двухосновная, кислота образует два типа солей – сульфиды и гидросульфиды. Гидросульфиды хорошо растворимы в воде, сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов также, сульфиды тяжелых металлов практически нерастворимы.
Получение сульфидов
Прямое взаимодействие простых веществ при нагревании в инертной атмосфере
Fe + S = FeS.
Восстановление твердых солей оксокислот
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO (при 1000°С)
SrSO3 + 2NH3 = SrS + N2 + 3H2O (при 800°С)
CaCO3 + H2S + H2 = CaS + CO + 2H2O (при 900°С)
Малорастворимые сульфиды металлов осаждают из их растворов действием сероводорода или сульфида аммония
Mn(NO3)2 + H2S = MnS↓ + 2HNO3
Pb(NO3)2 + (NH4)2S = PbS↓ + 2NH4NO3
