1. Электролиз – окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при
пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.
2. Катод – отрицательнозаряженный электрод. Происходит восстановление катионов металлов и
водорода (в кислотах) или молекул воды.
3. Анод – положительнозаряженный электрод. Происходит окисление анионов кислотного остатка и
гироксогруппы (в щелочах).
4. При электролизе раствора соли в реакционной смеси присутствует вода. Поскольку вода может
проявлять и окислительные и восстановительные свойства, то она является «конкурентом» и для
катодных и для анодных процессов.
5. Различают электролиз с инертными электродами (графитовые, угольные, платиновые) и активным
анодом (растворимым), а также электролиз расплавов и растворов электролитов.
1. На аноде могут протекать следующие процессы:
а) при электролизе растворов содержащих в своем составе анионы F-, SO42- , NO3- , PO43- , а также растворов щелочей, происходит окисление аниона кислорода: 2H2O - 4e = O2 + 4H+ . (4OH- - 4e = O2 + 2H2O)
б) при окислении анионов Cl-, Br-, I- выделяется соответственно хлор, бром, йод: 2Cl- - 2e = Cl2
в) при окислении анионов органических кислот происходит процесс: 2RCOO- = R-R + 2CO2.
2. При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду напряжений левее Al3+, на катоде выделяется водород: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-. Если ион расположен в ряду напряжений правее водорода, то на катоде выделяется металл.
3. При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду напряжений между Al3+ и H+ , на катоде могут протекать конкурирующие процессы, как восстановление катионов, так и выделение водорода.
4. Активные металлы (в ряду напряжений от Li до Al) получают электролизом расплава солей.
