При смешивании двух жидкостей можно наблюдать самую различную их взаимную растворимость: от практически полной нерастворимости друг в друге (ртуть - вода) до неограниченной смешиваемости (ацетон - вода). Неограниченно растворяются в воде все жидкие неорганические кислоты (HNO3, HClO4, HCN, HNCS, и др.), простейшие органические кислоты (НСООН, СН3СООН и др.), простейшие спирты и кетоны (СН3ОН, С2Н5OН, СН3СОСН3 и др.).
Если жидкости растворяются друг в друге ограниченно, то происходит их расслаивание с образованием двух жидких фаз, причем фаза с большей плотностью будет находиться внизу
Соприкасающиеся слои жидкостей находятся в фазовом равновесии, и каждый слой представляет собой насыщенный раствор одной жидкости в другой при данной температуре.
Если в систему, включающую две несмешивающиеся жидкости, ввести некоторое третье вещество, то это вещество будет распределяться между двумя жидкими фазами и концентрироваться в той из них, в которой оно больше растворимо
Растворитель, концентрирующий в своей фазе вещество В, называют экстрагентом. Жидкостную экстракцию используют для извлечения и разделения растворенных веществ путем их перевода из одной жидкой фазы в другую при перемешивании обеих фаз.
Индивидуальные вещества характеризуются строго определёнными температурами переходов из одного агрегатного состояния в другое.
Присутствие растворённого вещества повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания и тем сильнее, чем концентрированней раствор. При кипении и замерзании концентрация раствора возрастает. Это приводит к ещё большему повышению температуры кипения и понижению температуры кристаллизации.
Таким образом, раствор кристаллизуется и кипит не при строго определённых температурах, а в некотором температурном интервале.
Температурой начала кристаллизации и начала кипения данного раствора, называется его температура кристаллизации и температура кипения.
Разность между температурой кипения раствора и чистого растворителя, называют повышением температуры кипения раствора. tк - tохл=∆tк
Разность между температурой замерзания чистого растворителя и температурой замерзания раствора называют понижением температуры замерзания раствора.
Температура кипения раствора всегда выше температуры кипения чистого растворителя.
Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов вытекает из принципа Ле-Шателье.
Если растворить в воде некоторое количество какого-либо вещества, то концентрация молекул воды в жидкости понизится и пойдёт процесс увеличения концентрации молекул воды - плавление льда.
Таким образом, для установления нового равновесия необходимо понизить температуру.
Для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорционально концентрации раствора.
На изменении температуры кипения и замерзания растворов основаны Эбулоскопический и Криоскопический методы определения молекулярных масс веществ. Оба метода широко используют в химии.
