Необратимыми называются реакции, которые протекают только в одном направлении и идут до конца. Различают практически и совершенно необратимые реакции. В практически необратимых преобладает реакция, идущая в одном направлении. Среди них выделяют несколько типов:
1.Реакции двойного обмена с образованием малорастворимого вещества
2.Реакции с образованием газообразных веществ
3.Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ
4.Ионные реакции окисления – восстановления
5.Реакции, приводящие к образованию комплексных соединений
6.Реакции, сопровождающиеся выделением большого количества энергии
Обратимыми называются реакции, которые протекают в противоположных направлениях и не идут до конца.
В ходе реакции устанавливается подвижное химическое равновесие, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. Такое состояние системы реагирующих веществ , при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой называется химическим равновесием .
Определяется классическая константа равновесия Кс обратимого процесса, она равна отношению констант прямой и обратной реакций Кс = k1/k2
Константа Кс, отражающая соотношение концентраций компонентов обратимой реакции в состоянии динамического равновесия называется константой равновесия.
Кс = [C]p • [D]g/ [A]m • [B]n – уравнение закона действующих масс в общем виде.
Состояние химического равновесия зависит от целого ряда факторов, основные из которых - температура, давление и концентрация. При изменении хотя бы одного из них равновесие нарушается и концентрации реагирующих веществ изменяются до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций.
Переход реакционной системы из одного состояния равновесия к другому называется смещением или сдвигом химического равновесия.
Влияние различных факторов на состояние равновесия качественно описывается принципом смещения равновесия, сформулированным французским физико - химиком Анри Ле Шателье: eсли на систему, находящуюся в равновесии производится какое-либо воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в направлении процесса, ослабляющего произведенное воздействие.
