Катализатором называется вещество, изменяющее скорость химической реакции, но остающееся химически неизменным по окончании реакции.
Одни катализаторы ускоряют реакцию, другие, называемые ингибиторами, замедляют ее протекание. Например, добавление в качестве катализатора небольшого количества МnO2 к пероксиду водорода Н2О2 вызывает бурное разложение: 2 Н2O2 –(MnO2) 2 Н2O + O2.
В присутствии небольших количеств серной кислоты наблюдается уменьшение скорости разложения Н2О2. В этой реакции серная кислота выступает в роли ингибитора.
В зависимости от того, находится ли катализатор в той же фазе, что и реагирующие вещества или образует самостоятельную фазу, различают гомогенный и гетерогенный катализ.
В случае гомогенного катализа реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе, например, газообразной. Механизм действия катализатора основан на том, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений.
При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в различных фазах. Катализатор обычно находится в твердом, а реагирующие вещества в жидком или газообразном состояниях. При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно связано с каталитическим действием поверхности катализатора.
Вещества, усиливающие действие катализаторов реакции, называются промоторами, или активаторами (промотирование платиновых катализаторов, например, производится путем добавок железа или алюминия).
