пользователей: 21244
предметов: 10456
вопросов: 177505
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Химия

Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа.

Вернемся к рассмотрению второго фактора, влияющего на скорость химической реакции – температуры. Вспомним, что температура характеризует среднюю кинетическую энергию хаотического движения молекул. Отсюда очевидно, что с ростом температуры должна увеличиваться скорость любой химической реакции. Ещё Вант-Гофф обобщил эмпирический материал и установил правило Вант-Гоффа: В условиях не слишком высоких и низких температур скорость большинства химических реакций увеличивается в 2…4 раза при повышении температуры на 10 оС

Уравнение, которое описывает это правило, следующее:v2=v1*гамма в степени (T2-T1)/10

где V2— скорость реакции при температуре T2. V1 — скорость реакции при температуре T1, гамма  — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).

P=CRT - закон Вант-Гоффа, где P- осмотическое давление раствора (Па), C - молярность, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура

Более точно зависимость скорости химической реакции от температуры отражает уравнение Аррениуса,которое описывает влияние температуры на константу скорости химической реакции Ea=-RT ln(k/A),

где k — константа скорости реакции, A — фактор частоты для реакции, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах.

С повышением температуры растёт вероятность преодоления энергетического барьера.

 


27.01.2014; 22:42
хиты: 547
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь