Вернемся к рассмотрению второго фактора, влияющего на скорость химической реакции – температуры. Вспомним, что температура характеризует среднюю кинетическую энергию хаотического движения молекул. Отсюда очевидно, что с ростом температуры должна увеличиваться скорость любой химической реакции. Ещё Вант-Гофф обобщил эмпирический материал и установил правило Вант-Гоффа: В условиях не слишком высоких и низких температур скорость большинства химических реакций увеличивается в 2…4 раза при повышении температуры на 10 оС
Уравнение, которое описывает это правило, следующее:v2=v1*гамма в степени (T2-T1)/10
где V2— скорость реакции при температуре T2. V1 — скорость реакции при температуре T1, гамма — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).
P=CRT - закон Вант-Гоффа, где P- осмотическое давление раствора (Па), C - молярность, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура
Более точно зависимость скорости химической реакции от температуры отражает уравнение Аррениуса,которое описывает влияние температуры на константу скорости химической реакции Ea=-RT ln(k/A),
где k — константа скорости реакции, A — фактор частоты для реакции, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах.
С повышением температуры растёт вероятность преодоления энергетического барьера.
