пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Оксид и гидроксид марганца (II). Получение и основные свойства. Соли марганца (II). Восстановителньые свойства соединений марганца.

Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II)
 

Оксид марганца (II) MnO — твердое вещество зеленого цвета — можно получить восстановлением оксида марганца (IV) в токе водорода:
MnO2+Н2=MnO+Н2О
MnO — типичный основной оксид, с водой в реакцию не вступает. Ему соответствует гидроксид марганца (II), Mn(ОН)3, представляющий собой слабое основание. В виде осадка телесного цвета выпадает при взаимодействии щелочей с солями марганца (II):
MnСl2+2NaOH=Mn(OH)2+2NaCl
Mn(OH)2+2HCl=MnСl2+2H2O
Соли марганца (II), как правило, хорошо растворимы в воде, кроме Mn3(PO4)2, MnS, MnCO3.
Сульфат марганца (II) MnSO4 — соль белого цвета, одно из наиболее устойчивых соединений марганца (II). В виде кристаллогидрата MnSO4•7Н2O встречается в природе. Он используется при крашении тканей, а также наряду с хлоридом марганца (II) MnСl2 — для получения других соединений марганца.
Карбонат марганца (II) MnСO3 встречается в природе в виде марганцевого пшата и используется в металлургии.
Нитрат марганца (II) Mn(NO3)2 получают только искусственным путем и используют для разделения редкоземельных металлов.
В окислительно-восстановительных реакциях соединения марганца (II) — хорошие восстановители:

03.JPG
3Mn+2SO4+2КСl+5O3+12КОН=3К2Mn+6О4+2КСl-1+3K2SO4+6Н2О (эта реакция идет при сплавлении)

04.JPG
2Mn+2SO4+5Pb+4O2+ 6HNO3=2HMn+7O4+3Pb+2(NO3)2+2Pb+2SO4+2H2O

05.JPG


27.01.2014; 20:19
хиты: 123
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь