пользователей: 21212
предметов: 10450
вопросов: 177346
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Химия

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и способы его определения.

Диссоциация воды

Чистая вода, хоть и плохо (по сравнению с растворами электролитов), но может проводить электрический ток. Это вызвано способностью молекулы воды распадаться (диссоциировать) на два иона которые и являются проводниками электрического тока в чистой воде (ниже под диссоциацией подразумевается электролитическая диссоциация - распад на ионы):

H2O ↔ H+ + OH-

 

Равновесие процесса диссоциации воды описывается константой Кw, которая носит название “ионное произведение воды”. Ионное произведение воды равно:

Кw = [Н+] [ОН- ].            Уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов, водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта постоянная величина есть ионное произведение воды. Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксидионов одинаковы, называются нейтральными растворами. Какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов остается постоянным. Если концентрация ионов водорода в водном растворе известна, то тем самым определена и концентрация гидроксид-ионов. Как степень кислотности, так и степень щелочности можно охарактеризовать концентрацией ионов водорода. Кислотность или щелрчность можно выразить другим боле простым способом: вместо концентрации ионов водорода указывают её десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Это величина наз.водородным показателем и обозначается через pH: pH=-lg[H+].  Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью индикаторов, окраска которых меняется от концентрации ионов водорода (метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин). 


26.01.2014; 22:57
хиты: 263
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь