пользователей: 21231
предметов: 10456
вопросов: 177504
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Химия

Понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля: повышение температуры кипения растворов и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы.

При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью - величина постоянная. При растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается. Т.О. давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. Разность между этими величинами принято называть понижением давления пара над раствором. Отношение величины этого понижения к давлению насыщенного пара над чистым растворителем называется относительным понижением давления пара над раствором. (формула-(Po-P)/P0).
Физик Рауль установил закон, связывающий понижение давления пара над разбавленными растворами неэлектролитов с концентрацией: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. 
Формула: (P0-P)/P0=N2 Po-давление насыщ.пара над чистым растворителем, P-над раствором.N2-молярная доля растворенного вещества. Явление понижения давления насыщенного пара над раствором вытекает из принципа Ле Шателье. К примеру, равновесие между водой и её паром удовл.уравнению H2Oжид<->H2Oпар.
Если растворить в воде нек.кол-во какого-либо вещества, то концентрация молекул в жидкости понизится и пойдет процесс, увеличивающий её-концентрация пара. Новое равновесие установится при более низком давлении. 
Присутствие растворенного вещества повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания растворителя, и тем сильнее, чем концентрированнее раствор. В большинстве случаев из раствора кристаллизуется или выкипает только растворитель, вследствие чего канцентрация раствора возрастает. Это приводит в большему повышению или при замерзании понижению температуры. Т.О. раствор кристаллизуется и кипит не при определенной температуре, а в некотором температурном интервале. Температра начала кипения(кристаллизации) называется температурой крист(кип).
Разность между температурами кипения раствора и чистого растворителя-повышение температуры кипения рас-ра. (аналогично-понижение темп.замерзания)
(delTкип=T`кип-Tкип. T`-темп.ратсвора,T-растворителя)
Темп.кипения раствора всегда выше температуры кипения чистого растворителя.Изучая замерзание и кипение растворов, Рауль установил, что для разбавленных растворов неэлектролитов повышение темп.кипения и понижение темп.замерзания пропорциональны концентрации раствора:(del Tкип=Em; del Tзам=Km) m-молярная концентрация(моляльность),E и K-эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворен.вещества.
На измерениях температур кипения и замерзания растворов основаны эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс вещества. 


26.01.2014; 21:26
хиты: 718
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь