Свойства химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы ,насыщенность связи, направленность. Зависимости энергии и длины от кратности связи.

Чтобы можно было сравнивать друг с другом химические связи, в том числе и связи разных типов, исполь­зуют единые количественные характеристики, среди которых главные — длина, энергия, полярность и порядок связи. Длина связи — это равновесное расстояние между ядрами атомов, соединённых связью. Её можно из­мерить экспериментально.Прочность химической связи опре­деляется энергией связи, т. е. энергией, которая необходима для того, чтобы разорвать связь и развести атомы на бесконечное расстояние. Энергия свя­зи изменяется в очень широких пре­делах.Полярность связи показывает, насколько электронная плотность смещена к одному из атомов. Способ­ность атома смещать к себе электрон­ную плотность химической связи называют электроотрицателъностью. Кратность (порядок) связи — это число общих электронных пар, участвующих в образовании связи.Кратная связь может быть двойной, тройной, иметь более высокую кратность и даже дробную кратность. Кратная связь состоит из одной s-связи, p-связи и иногда d-связи.Наиболее просто кратность связи определяется по энергии и длине связи. Чем выше кратность связи, тем больше энергия связи. Чем выше кратность связи, тем короче межатомное расстояние.Валентные углыНаправление ковалентных связей характеризуется валентными углами - углами между линиями, соединяющими связываемые атомы. Графическая формула химической частицы не несет информации о валентных углах. Совокупность длин связей и валентных углов в химической частице определяет ее пространственное строение. Для определения валентных углов используют экспериментальные методы изучения структуры химических соединений. Оценить значения валентных углов можно теоретически, исходя из электронного строения химической частицы.Химическими связями обусловле­ны строение, реакционная способ­ность и химические свойства всех веществ. В самом деле, любая хими­ческая реакция сводится к разрыву старых и образованию новых хими­ческих связей. Склонность к разрыву зависит от энергии связи, реакцион­ная способность молекулы — от рас­пределения положительных и отри­цательных зарядов в ней, которое определяется полярностью связей. Длины связей задают геометрическую форму молекул и формируют пространственные эффекты в неко­торых химических реакциях. Таким образом, точное описание свойств химических связей является важней­шей задачей химии.