Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.Элементы с большей электроотрицательностью будут оттягивать общие электроны от элементов с меньшей электроотрицательностью.
Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки ( каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре ).
Есть две основные разновидности ковалентной связи: неполярная и полярная.
Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметалла одного химического элемента (O2, N2, Cl2) – электронное облако связи, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве симметрично по отношению к ядрам обоих атомов.
Ковалентная полярная связь возникает между атомами различных неметаллов (HCl, CO2, N2O) – электронное облако связи смещается к атому с большей электроотрицательностью.
Чем сильнее перекрываются электронные облака, тем прочнее ковалентная связь.
Электроотрицательность – способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Свойства ковалентной связи: 1) энергия; 2) длина; 3) насыщаемость; 4) направленность.
Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь.
Энергия связи – количество энергии, необходимое для разрыва связи.
Насыщаемость – способность атомов образовывать определенное число ковалентных связей.
Направленность ковалентной связи – параметр, определяющий пространственную структуру молекул, их геометрию, форму.
