пользователей: 21212
предметов: 10450
вопросов: 177346
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Химия

Соли: средние, кислые, основные, двойные, комплексные. Способы получения солей. Химические свойства. Номенклатура

Соли-продукты замещения атомов водорода кислоты на метлл или гидроксо-групп основания на кислотный остаток.

Классификация:

  • средние(при полном замещении атома водорода на металл в кислоте),
  • кислые(при неполном замещении),
  • основные(при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток),
  • Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов. Примером является KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы,комлпексные соли получаютя путем реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl (комплекс указан в квадратных скобках).

Номенклатура солей:
названия средних солей состоят из названия аниона в им падеже и катиона в род.падеже. Если металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.

Названия кислых солей образуются с добавлением приставки гидро, а если надо, то и соотв.числительными(ди).

Названия основных солей образуются добавлением к аниону приставки гидроксо или соотв.числительных. 

Соли являются твердыми веществами. По растворимости в воде их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.

Химич.свойства:

  1. Соль+металл-новая соль_новый металл, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
  2. Соль+кислота-новая соль+новая кислота,где кислота более сильная, чем анион кислоты, входящий в состав исходной соли. Na2CO3+2H2SO4=2NaHSO4+H2O+CO2
  3. Соль+Щелочь-новое нерастворимое основание+новая соль CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
  4. Соль+соль-нерастворимая соль+новая соль CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Получение солей:

  1. Взаимодействие металла с неметаллом 2K+Cl2=2KCl
  2. Взаимодействие основного(амфотерного) оксида с кислотнымCaO+SiO2--->CaSiO3
  3. Взаимодействие основания и кислоты (кислые образуют двух-и более основные кислоты, а основные соли двух и трех кислотные основания) 2KOH+H2SO4=KHSO4+H2O
  4. взаимодействие основания с кислотным оксидом Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
  5. взаимодействие основного оксида с кислотой CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
  6. взаимодействие активного металла с кислотой 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
  7. Взаимодействие соли с кислотой, с образованием растворимой соли CuCl2+H2S=CuS+2HCl
  8. Взаимодействие соли со щелочью, с образованием нерастворимого основания FeCl3+3KOH=3KCL+Fe(OH)3
  9. Взаимодействие двух различных солей с образованием нерастворимой соли Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCl
  10. взаимодействие активного металла с солью менее активного металла Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
  11. взаимодействие основной соли с кислотой (CuOH)2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O
  12. взаимодействие кислой соли с основанием. Ca(HSO4)2+Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O

01.11.2014; 01:06
хиты: 4102
рейтинг:+1
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь