Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
Номенклатура оснований. Названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металаа в родителньом падеже. Если элемент образует несколько оснований, то в скобках указывается его степень окисления римской цифрой).
Сильные основая, растворимые в воде, называются щелочами: KOH,NaOH,Ba(OH)2.
Основания классифицируются по кислотности (по числу гидроксильных групп, образующихся при электролитической диссоциации) и по силе (по величине константы диссоциации):
по кислотности:
- однокислотные: (NaOH, KOH),
- двухкислотные(Ca(OH)2, Fe(OH)2
- трехкислотные (Fe(OH)3, Cr(OH)3)
по силе:
- сильные(NaOH, KOH)
- средние(Mg(OH)2
- слабые: (NH3*H2O)
Химические свойства оснований обусловлены гидроксид-ионами OH-, образующимися в растворе. Растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу и ткани.
- диссоциация в воде на ионы: основание<->катион+OH- KOH--->K+ +OH-
- изменение цвета индикатора:лакмус-синеет, фенолфталеин-малиновый,метлоранж-желтеет.
- основание+кислота-соль+H2O( реакция нейтрализации)KOH+HCl=KCl+H2O
- основание+кислтный оксид-соль+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO2=Na2CO3+H2O
- растворимое основание+соль металла, образующего нерастворимое основание=нерастворимое основание+новая соль2KOH+CuSO4=Cu(OH)+K2SO4
Получение оснований в лаборатории:
- растворение активного металла в воде 2Na+2H2O=2NaOH+H2
- взаимодействие основного оксида с водой CaO+H2O=Ca(OH)2
- действие целочи на растворы солей (способ получения нерастворимого в воде основания)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
