Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только катионы водорода.
Номенклатура: названия кислородосодержащих кислот образуются от названия неметалла с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления соответствует номеру группы (хлорная, азотная,серная,марганцовая)
По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке:-оватая,-истая:
(хлорноватая, азотистая, сернистая, марганцовистая)
Если элемент в одной и той же степени окисления образует несоклько кислородосодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс мета, при наибольшим-орто (метафосфорная, ортофосфорная)
Все кислоты классифицируются по составу, основности (по числу ионов водорожа, образующихся при электролитической диссоциации) и силе (по константе диссоциации кислот)
по составу: кислородосодержащие (H2SO4,H3PO4,HNO3,H2SiO4)
бескислородные (HCl,HBr,HJ,H2S)
По основности:одноосновные(HNO3,HCL,CH3COOH)
двухосновные(H2SO4,H2S,H2C2O4)
трехосновные(H3PO4)
по силе:
сильные(HJ, HBr,HCl,HNO3,H2SO4)
средние:(H3PO4,H2F2,H2SO3,HNO2,HCOOH)
слабые:(H2CO3,H2S,H4SiO4,CH3COOH)
При обычных условиях кислоты могут быть твердыми(фосфорные),жидкими(серная) или растворами газов в воде(соляная)
химические свойства обусловлены ионами водорода, образующимся в растворе. Имеют кислый вкус, разъедают растительные и животные ткани.
- диссоциация в воде на ионы: кислота+H2O<-> анион+H3O(HNO2+H2O<->NO2-+H3O+)HNO2+H2O<--->NO2-+H3O+
- изменение цвета индикатора. лакмус фиолетовый-красный,фенолфталеин-бесцветный,метилоранж-розовый.
- Кислотаразб+металл=H2+соль(кроме HNO3) с выделением водорода взаимод.металлы, стоязии левее водорода в ряду станд.эл.потенц.H2SO4+Zn=H2+ZnSO4
- Кислота(H2SO4 конц, HNO3любой конц)+металл-продукт восст.аниона кислоты+соль металла: 5H2SO4+4Zn=H2S+4ZnSO4+4H2O
- Кислота+основной оксид-соль+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
- кислота+основание-соль+H2O( реакция нейтрализации) H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
- кислота+соль более слабой кислоты-слабая кислота+соль 2HCl+FeS=H2S+FeCl2
Способы получения кислот:
- растворение кислотного оксида в воде (за искл.SiO2-нерастворим) SO2+H2O=H2SO3
- вытеснение летучих кислот из их солей менее летучими NaCl+H2SO4конц=NaHSO4+HCL
- вытеснение слабых кислот из солей сильными FeS+2HCl=FeCl2+H2S
- окисление неметаллов различными окислителями.3P+5HNO3конц+2H2O=3H3PO4+5NO
