Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Почти все химические вещества образуют оксиды.
Оксиды делятся на солеобразующие(кислотные, основные, амфотерные) (обладающие способностью образовывать соли) и несолеобразующие(безразличные) CO,N2O,NO,SiO-не проявляют ни основных, ни кислотных свойств и не образуют солей.
любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например SO2 – оксид серы(IV), SO3 – оксид серы(VI), Сr2О3 – оксид хрома(III), СrO – оксид хрома(II), СrО3– оксид хрома(VI).
Получение оксидов.
| Окисление кислородом | простых веществ |
2Mg +O2=2MgO
|
| сложных веществ |
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
|
|
| Разложение | нагреванием солей |
СaCO3=CaO+CO2
 |
| нагреванием оснований |
Cu (OH)2=CuO+H20
|
|
| нагреванием кислородсодержащих кислот |
H2SO3=H2O+SO2
|
|
| нагреванием высших оксидов |
4CrO3=Cr2O3+3O2
|
|
| Окисление низших оксидов | 4FeO+O2=2Fe2O3 | |
| Вытеснение летучего оксида менее летучим | Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 |
|
По химических свойствам солеобразующие оксиды делятся на три группы.
- Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия).
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH - Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII .- химическая реакция с водой
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3 - Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгруппс валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO,ZnO, Al2O3, Cr2O3).
Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например:
- реакция с кислотным оксидом:
ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - Образовавшееся вещество - раствор соли "карбоната цинка" в воде.
- реакция с основаниями:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - полученное вещество - двойная соль натрия и цинка. - Физические свойства
- При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые
- жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).
