пользователей: 21244
предметов: 10456
вопросов: 177505
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Химия

оксиды-основные, кислотные, амфотерные, несолеобразующие. Способы получения, физические и химические свойства. Номенклатура.


Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Почти все химические вещества образуют оксиды.
Оксиды делятся на солеобразующие(кислотные, основные, амфотерные) (обладающие способностью образовывать соли) и несолеобразующие(безразличные) CO,N2O,NO,SiO-не проявляют ни основных, ни кислотных свойств и не образуют солей.
любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например SO2 – оксид серы(IV), SO3 – оксид серы(VI), Сr2О3 – оксид хрома(III), СrO – оксид хрома(II), СrО3– оксид хрома(VI).

Получение оксидов.

Окисление кислородом простых веществ
2Mg +O2=2MgO
сложных веществ
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Разложение нагреванием солей
СaCO3=CaO+CO2s
нагреванием оснований
Cu (OH)2=CuO+H20
нагреванием кислородсодержащих кислот
H2SO3=H2O+SO2s
нагреванием высших оксидов
4CrO3=Cr2O3+3O2s
Окисление низших оксидов 4FeO+O2=2Fe2O3
Вытеснение летучего оксида менее летучим Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2s


По химических свойствам солеобразующие оксиды делятся на три группы.

  1. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и  BeO – оксид берилия).
    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
    1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)
    CaO + SO2 = CaSO3
    2Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О               (р. обмена)
    3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
    3. Основной оксид + Вода = Щёлочь                            (р. соединения)
    Na2O + H2O = 2NaOH
  2. Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с валентностью от V до VII .- химическая реакция с водой
    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
    1. Кислотный оксид + Вода = Кислота                  (р. соединения)
    СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует
    2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена)
    P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
    3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)
    CaO + SO2 = CaSO3
  3. Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгруппс валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO,ZnO, Al2O3, Cr2O3).
    Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например:
    - реакция с кислотным оксидом:
    ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - Образовавшееся вещество - раствор соли "карбоната цинка" в воде.
    - реакция с основаниями:
    ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - полученное вещество - двойная соль натрия и цинка.
  4. Физические свойства
  5. При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые
    - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).

27.01.2014; 21:03
хиты: 2925
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь