Пример: Упорядочение водяного пара при его охлаждении извне. При высоких температурах молекулы пара движутся свободно. При понижении температуры образуется капля жидкости, в которой расстояние между молекулами в среднем сохраняется. Наконец, при ещё более низких температурах, в точке замерзания, вода превращается в кристаллы льда – молекулы расположены в определенном порядке. Такие переходы из одного агрегатного состояния в другое происходят весьма резко. Хотя молекулы каждый раз одни и те же, макроскопические свойства трёх фаз существенно различны. И совершенно очевидно, что различаются их механические, оптические, электрические и тепловые свойства.
Таким образом, во многих системах различного характера (физических, химических, геологических, биологических и т.д.) активно проходят процессы самоорганизации и возникновения более сложных структур. Эти системы должны быть открытыми (обмениваться веществом и энергией с окружающей средой) и существенно неравновесными ( находиться в состоянии, далеком от термодинамического равновесия).
