Суть электролиза такая же, как при работе гальванического элемента. Отличие в том, что на электроды подается внешний потенциал. Различают электролиз в расплавах солей и растворах солей. При нагревании сухой соли она плавится и атомы вещества ионизируются.
MgCl2→Mg+2Cl
Если опустить в такую соль 2 электрода и подать на них выпрямленный ток, то будут наблюдаться следующие процессы: на катоде, который всегда заряжен отрицательно, положительные ионы магния будут притягиваться и разряжаться до металлического магния.
K(-) Mg+2e→Mg
Правило:
1. для катионов:
- металлы, стоящие в ряду напряжения от Li до титана включительно, выделяться на катоде не будет. Энергетически более выгодным явл процесс разрядки воды
- металлы, стоящие от титана до водорода, будут выделяться как металл, так и газообразный водород, в зависимости от условий электрохим процесса.
- для металлов, стоящих после водорода, будет выделяться чистый металл.
2. для анодов:
На аноде практически всегда будут выделяться галогены. Cl, Br.
Для кислородсодержащих анионов процесс их разрядки энергетически невыгоден. Будут разряжаться молекулы воды.
