Энтропия - Одна из величин, характеризующих тепловое состояние тела или системы тел; мера внутренней неупорядоченности системы
Энтропия – это универсальная функция состояния конкретной системы, незначительное изменение которой в обратимой ситуации равно отношению ничтожно малого количества введенной в данный процесс теплоты при соответствующей начальному состоянию температуре. Перечисление свойств энтропии дано применительно к термодинамике Гиббса. Энтропия есть величина аддитивная, т. е. энтропия термодинамической системы равна сумме энтропий всех её частей.
Энтропия есть монотонная функция внутренней энергии , т. е. абсолютная термодинамическая температура не может менять свой знак. В шкале Кельвина абсолютная термодинамическая температура всегда положительна. Использование отрицательных по шкале Кельвина температур есть удобный математический приём описания неравновесных подсистем систем с особыми свойствами.
Энтропия есть величина полуограниченная. Традиционно принимают, что энтропия ограничена снизу, т. е. для каждой термодинамической системы существует состояние с наименьшей энтропией.
Свойства энтропии.
1)Энтропия – функция состояния; она имеет ту же размерность, что и теплоемкость:
2) Энтропия– понятие вероятностное, поэтому и второй закон термодинамики имеет статистический характер, энтропия связана с термодинамической вероятностью в формуле Больцмана:
S = kℓnW, (2.1.5)
где k – постоянная Больцмана; k = 1,38 × 10-23 Дж/K;
w – термодинамическая вероятность – число микросостояний, при помощи которых реализуется данное макросостояние.
Уравнение Больцмана можно представить и в другом виде:
, (2.1.6)
где R – универсальная газовая постоянная; R = 8,31441 ;
NA – число Авогадро; NA = 6,02204 × 1023 моль– 1.
3) Энтропия – экстенсивное свойство системы, зависящее от количества вещества в системе
Увеличение массы в n раз во столько же раз увеличивает энтропию.
4) Энтропия зависит от агрегатного состояния вещества.
5) S– величина аддитивная
S = S1 + S2 + … Sn.