1) р=(1/3)*m0*v^2*n . ( р -давление, m0 -масса молекулы, v -средняя квадратичная скорость молекул, n -концентрация молекул) .2) р=(2/3)*Eк*n. ( Ек - средняя кинетическая энергия молекул, ) .3) р=k*n*T. ( k -постоянная Больцмана, Т -абсолютная температура .) Закон распределения молекул идеального газа по скоростям, теоретически полученный Максвеллом в 1860 г. определяет, какое число dNмолекул однородного (p = const) одноатомного идеального газа из общего числа N его молекул в единице объёма имеет при данной температуре Т скорости, заключенные в интервале от v до v + dv. Для вывода функции распределения молекул по скоростям f(v) равной отношению числа молекул dN, скорости которых лежат в интервале v ÷v + dv к общему числу молекул N и величине интервала dv Степень свободы — характеристики движения механической системы. Число степеней свободы определяет минимальное количество независимых переменных (обобщённых координат), необходимых для полного описания движения механической систем.Также число степеней свободы равно полному числу независимых уравнений второго порядка (таких, как уравнения Лагранжа) или половине числа уравнений первого порядка (таких, как канонические уравнения Гамильтона), полностью описывающих[1] динамику системы .Теплоёмкость идеального газа — отношение количества теплоты, сообщённого газу, к изменению температуры δТ, которое при этом произошло. Молярная теплоёмкость — теплоёмкость 1 моля идеального газа.Cp = CV + R
