Аммонийные соединения водой извлекаются частично, полностью же извлекаются при обработке почв соленным раствором.
Определение нитратов и аммиака позволяет узнать наличие легкоусвояемых азотистых веществ в почве, служащих пищей для растений.
Принцип метода. Определение основано на образовании окрашенного соединения - йодистого меркураммония - при взаимодействии аммиака с реактивом Несслера. Йодистый меркураммоний дает раствору желтую окраску, тем более интенсивную, чем больше NH4 в растворе.
NH4 + 2K2(HgI4) + 3KOH → (NH4)2Hg2OI + 7KI + 2H2O
Для связывания Са2+ и Мg2+, мешающих определению, прибавляют сегнетовую соль.
Ход анализа. На технических весах отвешивают 10 г почвы, помещают в колбу или бутылку и приливают 100 мл 2 %-ного раствора КСl, приготовленного на безаммиачной воде. Содержимое колбы взбалтывают 30 минут и фильтруют.
Берут 5-10 мл вытяжки и разбавляют водой до 40 мл в мерной колбе ёмкостью 50 мл, прибавляют 2 мл раствора сегнетовой соли и перемешивают.
Затем готовят образцовые растворы. Для этого при помощи пипеток в мерные колбы на 50 мл наливают 1, 2, 5, 10, 15 мл образцового раствора (1 мл содержит 0,005 мг NH4) и доводят дистиллированной водой до 40 мл. Затем приливают 2 мл сегнетовой соли и перемешивают. Одновременно во все колбы (образцовые и испытуемые) приливают по 2 мл реактива Несслера и тщательно перемешивают. Растворы в колбах доводят дистиллированной водой до метки и оставляют стоять 2-3 минуты, после чего приступают к измерению. Аммиачный азот рассчитывают в мг на 1 кг абсолютно сухой почвы по формуле:
a · b · 1000 · 0,776 100
N = ──────────────── · ─────,
c · d 100 – у
где N – содержание N, мг/кг почвы;
a – концентрация, по калибровочному графику, (мг/л);
b - количество растворителя, в котором растворена навеска, мл;
c - количество вытяжки, взятой для исследования, мл;
d - навеска почвы, г;
1000 - для пересчета на 1 кг почвы;
0,776 - коэффициент пересчета NH4 на N.
у -процент влаги в почве
