пользователей: 21244
предметов: 10456
вопросов: 177505
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Химия
» Хим задачи

Ионная связь. Не направленность и не насыщенность ионной связи. Структура ионных соединений.

Ионная связь

  Ионная связь химическая связь, образованная электростатическим притяжением между катионами и анионами.

Катионы – положительно заряженные ионы, образующийся в результате отдачи атомом электрона (например, Kplus.gif (63 bytes)(ион калия), Fe2plus.gif (63 bytes) (ион железа), NH4plus.gif (63 bytes) (ион аммония), [Cu(NH3)4]2plus.gif (63 bytes) (ион тетраамминмеди).

Анион – отрицательно заряженный ион, образующийся в результате приобретения атомом электрона (Clminus.gif (61 bytes) (хлорид-ион), N3minus.gif (61 bytes)(нитрид-ион), PO43minus.gif (61 bytes) (фосфат-ион), [Fe(CN)6]4minus.gif (61 bytes) (гексацианоферрат-ион).

По значению заряда ионы подразделяются на:

  • однозарядные (Kplus.gif (63 bytes), Clminus.gif (63 bytes), NH4plus.gif (63 bytes), NO3minus.gif (61 bytes) и т. п.);
  • двухзарядные (Са2plus.gif (63 bytes), O2minus.gif (61 bytes), SО42minus.gif (61 bytes) и т. д.);
  • трёхзарядные (Аl3plus.gif (63 bytes), РО43minus.gif (61 bytes) и т. п.).

В образовании ионной связи участвуют атомы металлов и неметаллов. Образование таких соединений получается из атомов, резко отличающихся по значению электроотрицательности в результате перехода электронов от атомов одних элементов, к другим.

При образовании ионной связи атом неметалла принимает электроны на внешний энергетический уровень и достраивает его до устойчивой конфигурации с восьмью электронами (правило октета).

Рассмотрим механизм образования ионной связи на примере. Реакция образования хлорида натрия: атом щелочного металла теряет электрон (образуется катион натрия), а атом галогена – приобретает (образуется хлорид-ион). Ионы образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними.

 

Ионная связь характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью. 

Вещества с ионной связью имеют ионную кристаллическую решетку. 
Ненаправленность ионной связи ( отличие от ковалентной связи) - одно из важнейших ее свойств. Это означает, что каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака по любому направлению.
Ненасыщаемость ионной связи следует из того, что каждый заряд может притягивать любое число противоположных зарядов (очевидно, что с увеличением расстояния между зарядами сила притяжения между ними ослабевает).
Это связь очень сильная и ее очень трудно разорвать физическим путем ( плавлением например ) именно поэтому ионные соединения имеют высокую температуру плавления . ионные соединения растворяются в полярных растворителях таких как вода например ,а растворяются они потому что полярные молекулы воды "захватывают" и удерживают катионы и анионы

Структура ионных соединений. 

Если в узлах кристаллической решетки расположены ионы, то такие решетки называют ионно-мы. Разноименно заряженные ионы, образующие ионные кристаллы, содержатся вместе электростатическими силами.

Поэтому структура ионных кристаллических решеток должно обеспечивать их электрическую нейтральность. Вокруг каждого иона в ионных кристаллических решетках находится определенное количество других ионов (противоположных по знаку). Так, в кристаллической решетке хлорида натрия

 

каждый ион Na + окружен шестью ионами Cl-. Аналогично, каждый ион Cl-окружен шестью ионами Na +. Ионные кристаллические решетки характерны для веществ с ионной связью.


16.06.2016; 00:08
хиты: 5
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь