пользователей: 21231
предметов: 10456
вопросов: 177504
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Бериллий и магний. Общая характеристика простых веществ и соединений. Оксиды и гидроксиды. Бериллаты. Токсикология.

БЕРИЛЛИЙ- Высокотоксичный элемент. Простое вещество бериллий — относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость].

Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зелёный; изумруд — густо-зелёный, ярко-зелёный;гелиодор — жёлтый; известны ряд других разновидностей берилла, различающихся окраской (темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси различных элементов. Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота пассивируетметалл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:

o_fUBAY9R4s.jpg

При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются бериллаты:RhNlvAz8ljk.jpg

В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия:jaM6gLA95Z0.jpg

В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием:EWwNXf5Uee0.jpg

либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубокОкси́д бери́ллияамфотерный оксид, имеющий химическую формулу BeO. В природе оксид бериллия встречается в виде минерала бромеллита

     EBFaq5hyyT0.jpg           clZ6s6SdEuw.jpg

концентрированной серной кислотой:

doarjVOu2Dc.jpg

JcNpGnTSaA0.jpg

0k3P-DlTYaw.jpg

sxo6QRezzJo.jpg

OPTP9s8Wodw.jpg

2rtv31gdv6w.jpg

При температуре выше 1000°С оксид бериллия ступает в обратимую реакцию гидрохлорирования (понижение температуры системы вызывает обратный процесс разложения образовавшегося хлорида бериллия):[2]

rdUCZYIPwcc.jpg

Гидрокси́д бери́ллияамфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)2. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем, он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах

Взаимодействие с щелочами с образованием соли:

NtIhdXSfNmc.jpg

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

vvebyDLaHAM.jpg

Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании до 400 °C:

pUyOVaCP_PE.jpg

МАГНИй-Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Обычный промышленный метод получения металлического магния — это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl2 (бишофит), натрия NaCl и калия KCl. В расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:

wSLhYYu6aZQ.jpg

Разработан и другой способ получения магния — термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кремний или кокс:srT06IqhVdU.jpg

Хим св-ва.

UoCj5QELnHw.jpg

JDVDU42gmfw.jpg

Магний может гореть даже в углекислом газе:

fx08hZ5ZSto.jpg

Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой:

Nu5puX3fPuE.jpg

Возможна также реакция:

iZyqBUBwQbQ.jpg

Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется с бурным выделением водорода:08nRY9LIk74.jpg

Применяется для восстановления металлического титана из тетрахлорида титана. Используется для получения лёгких и сверхлёгких сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.

Окси́д ма́гния — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)2:

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.yBIDHhpWiBE.jpg

9T3BtmGDtdc.jpg

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

cnUedH033S4.jpg

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности

Гидрокси́д ма́гниянеорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния. Слабое нерастворимое основание

Получение.

qF6o18BMf2I.jpg

G_OlteqXZiU.jpg

Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

MaCl2 + CaO*MgO + 2H2O = 2Mg(OH)2 + CaCl2

Взаимодействие металлического магния с парами воды:

eE8-hWfhnrI.jpg

Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

-_zTmLalhVg.jpg

Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

gYPKSatTMnU.jpg

vwUEEIUPnGc.jpg

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:tj8ko1kniks.jpg

Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:qEIlbn3bBS8.jpg

Бериллатыхимические соединения, представляющие собой соли амфотерного гидроксида бериллия Be(OH)2, который диссоциирует преимущественно с отщеплением протона:

Бериллаты представляет бесцветные или белые кристаллические вещества, устойчивые на воздухе только в отсутствие следов влаги. В присутствие влаги или при растворении воде бериллаты легко гидролизируют, с образованием гидроксида бериллия и соответствующей щелочи:

EAT1oeaBwuw.jpg

Бериллаты легко реагируют с кислотами различной силы и концентрации, с образованием гидроксида бериллия или соответствующей соли бериллия:

Na2BeO2 + 4HCl = BeCl2 + 2NaCl + 2H2O

XRkvZHGwMtA.jpg

Так же в присутствие влаги бериллаты легко реагируют с диоксидами углерода и серы, различными оксидами азота и т.п.:

VxVXuPtwLgw.jpg

fUMSuAs1I_I.jpg

Na2BeO2 + 2NO2 + H2O = Be(OH)2 + NaNO3 + NaNO2

Получение.Бериллаты образуются в различных условиях. Наиболее распространен способ высокотемпературного синтеза при взаимодействии оксида или гидроксида бериллия с оксидами,

гидроксидами или карбонатами щелочных металлов:
jpE0PM4OQrI.jpg

dsEZJkRlJX0.jpg

ПРИМЕНЕНИЕ.

На использовании бериллатов щелочных металлов основан один из методов разделения бериллия и алюминия 

Токсиколо́гия 

Токсиколо́гия — наука, изучающая ядовитые (токсичные) вещества, потенциальную опасность их воздействия на организмы и экосистемы, механизмы токсического действия, а также методы диагностики, профилактики и лечения развивающихся вследствие такого воздействия заболеваний. Токсичность - способность некоторых химических соединений и веществ биологической природы оказывать вредное действие на организм человека, животных и растений. Канцерогенное вещество - (от латинского cancer -рак) - химическое вещество, воздействие которого на организм при определенных условиях вызывает рак и другие опухоли. Ведущими задачами в токсикологии является установление токсических доз веществ на различные организмы, прежде всего на человека; раскрытие механизмов действия веществ в токсических дозах, их метаболизма, в том числе исследования генотоксичности ксенобиотиков,.


14.06.2016; 17:59
хиты: 2
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь