Кислородные соединения фосфора
При недостатке воздуха или медленном окислении белого фосфора получают ядовитый фосфористый ангидрид Р2О3 точнее (Р4О6), а при избытке воздуха или в кислороде фосфорный ангидрид Р4О10.
4Р + 3О2 = 2Р2О3
4Р + 5О2 = 2Р2О5
в воде растворяется с образованием ортофоcфористой кислоты
Р2О3 + 3H2О = 2H3РО3
Фосфористый ангидрид белое кристаллическое вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора (V) – белые кристаллы.
Р2О3 + О2 Р2О5
Оксикислоты (оксикарбоновые кислоты, гидроксикарбоновые кислоты) — карбоновые кислоты, в которых одновременно содержатся карбоксильная и гидроксильная группы, например молочная кислота: СН3-СН(ОН)-СООН. Оксикислоты проявляют все свойства, характерные для кислот (диссоциация, образование солей, сложных эфиров и т. д.), и свойства, характерные дляспиртов (окисление, образование простых эфиров.
Оксикислоты реагируют с гидроксидами или солями металлов, образуя кислые или средние соли. Например, образование кислой и средней солей тартратнои кислоты : На первой стадии образуется кислая соль тартратнои кислоты, которая практически не растворяется в воде :
НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН + КОН = НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК + Н2О
Тартратная кислотаГидрогенкалийтартар
На второй стадии образуется средняя соль, которая хорошо растворяется в воде :
НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК + КОН = КООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК + Н2О
Гидрогенкалийтартаркалийтартар
При взаимодействии молочной кислоты и гидроксида цинка образуется лактат цинка :
2СН3СН(ОН)СООН + Zn(OH)2 = (СН3СН(ОН)СОО)2Zn + 2H2O
Лимонная кислота реагирует с хлоридом кальция образуя цитрат кальция :
НООС-СН2-С(СООН)(ОН)-СООН + СаСl2 = [ООС-СН2-С(ОН)(COO)-СОО]*Ca3 + 6HCl
Лимонная кислотацитрат кальция
Фосфористая кислота H3PO3, H2(PHO3) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.Фосфорноватистая кислота H3PO2 — сильная трехосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.
Фосфорноватистая кислота HOP(O)H2 существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)2.
Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается раствором щелочи:
2Р4(белый) + 3Ва(ОН)2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ва(Н2PO2)2
И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):
Ва(Н2PO2)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H3PO2
Ортофо́сфорная кислота́ (фо́сфорная кислота́) — неорганическая кислота средней силы, с химической формулой H3PO4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы.
При температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 %-й водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других растворителях.
Фосфорную кислоту получают из фосфата: 
Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора: 
Или взаимодействием с водой оксида фосфора(V), полученного сжиганием фосфора в кислороде: 
С водой реакция идет очень бурно, поэтому оксид фосфора(V) обрабатывают нагретым до 200 °C концентрированным раствором ортофосфорной кислоты.
Расплавленная ортофосфорная кислота и её концентрированные растворы обладают большой вязкостью, что обусловлено образованием межмолекулярных водородных связей.
Полифосфорная кислота
Наименование: Полифосфорная кислота (Смесь пирофосфорной, метафосфорной и суперфосфорных кислот, Формула: (H)n+2.(P)n.(O)3n+1
Внешний вид: Прозрачная вязкая жидкость
Метафосфорная кислота — одноосновная кислота, простейшая формула которой HPO3; действительный же состав её молекул выражается формулой (HPO3)n, где n = 3,4,5 и т. д. В чистом виде представляет собой стекловидную массу, легко растворимую в воде.Взаимодействие оксида фосфора(V) c водой: 
Метафосфаты — соли метафосфорной кислоты HPO3.Метафосфат калия KPO3 и Метафосфат кальция Ca(PO3)2 используют как удобрения. Полифосфаты — линейные полимеры ортофосфорной кислоты, в которых фосфорные остатки связаны между собой фосфоангидридными связями.
Полифосфаты являются макроэргическими соединениями. Из-за присутствия в их молекуле атомов фосфора, связанных между собой ангидридными связями, способны к делокализации энергии и выделению большого её количества при гидролизе этих связей.
