) ПОЛИБОРНЫЕ КИСЛОТЫ
Известны полиборные кислоты общего состава nB2O3*mH2O. Наиболее известны метаборная кислота (HBO2), ортоборная кислота (Н3ВО3), тетраборная кислота (Н2В4О7). Борная кислота является очень слабой кислотой:
H3BO3 = H+ + H2BO3- K1 = 7.1*1010
H2BO3- = H+ + HBO3-- K2 = 1.8*1013
HBO3-- = H+ + BO3--- K3 = 1.6*1014
Наличие 3х констант ионизации ортоборной кислоты говорит о том что в процессе диссоциации отщепляются все три протона водорода - ортоборная кислота 3х-основная. Особенности строения такие же как и у других кислородсодержащих
кислот:
Структурная формула метаборной кислоты
Структурная формула ортоборной кислот
Структурная формула тетраборной кислоты
Бура́ —минерал, борат состава Na2B4O7·10H2O (декагидрат тетрабората натрия). Синонимы — тинкал, боракс.
Кристаллизуется в моноклинной сингонии, моноклинно-призматический. Цвет белый, блеск стеклянный, твёрдость 2—2,5.Плотность 1,71. Спайность средняя по (100) и (110).
Образует короткопризматические кристаллы, а также сплошные зернистые массы и прожилки в глинистых породах. Типичный минерал эвапоритов. На воздухе разрушается, теряя воду, и покрывается коркой тинкалконита или кернита, либо превращается в них целиком.
Используется как сырьё для получения бора.
Галогени́ды (галоиды) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным; так, оксид брома не является галогенидом.
По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.
Соединения галогенов между собой называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF5).
В галогенидах галоген имеет отрицательную степень окисления, а элемент — положительную.
Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.
Тетрафтороборат водорода — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H[BF4], существует только в растворе.
Получение]
Растворение в плавиковой кислоте оксида бора:
B2O3 + 8HF = 2 H[BF4] + 3H2O
или гидроксида бора:
B(OH)3 + 4HF = H[BF4] + 3H2O
Взаимодействием трифторида бора с водой:
4BF3 + 3H2O = 3H[BF4] + B(OH)3
Физические свойства
Тетрафтороборат водорода существует в бесцветных разбавленных растворах. При нагревании разлагается.
Химические свойства
В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота (pKα=-0,4):
H[BF4]+ H2O = [BF4]- + H3O+
В горячих растворах разлагается:
H[B(OH)2F3]
H[BF4] =H2O-HF H[B(OH)2F2]
H[B(OH)3F2]
С щелочами образует соли:
H[BF4]+ NaOH = Na[BF4] + H2O
Применение
Катализатор в органической химии.
Электролит в специальных гальванических ячейках.