пользователей: 21281
предметов: 10473
вопросов: 178149
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Полиборные кислоты. Бура. Галоидные соединения. Тетрафторборная кислота и ее соли.

) ПОЛИБОРНЫЕ КИСЛОТЫ

Известны полиборные кислоты общего состава nB2O3*mH2O. Наиболее известны метаборная кислота (HBO2), ортоборная кислота (Н3ВО3), тетраборная кислота (Н2В4О7). Борная кислота является очень слабой кислотой:
H3BO3 = H+ + H2BO3-  K1 = 7.1*1010
H2BO3- = H+ + HBO3-- K2 = 1.8*1013
HBO3-- = H+ + BO3--- K3 = 1.6*1014
Наличие 3х констант ионизации ортоборной кислоты говорит о том что в процессе диссоциации отщепляются все три протона водорода - ортоборная кислота 3х-основная. Особенности строения такие же как и у других кислородсодержащих 

кислот:

Структурная формула метаборной кислоты

 

 

 Структурная формула ортоборной кислот

 

Структурная формула тетраборной кислоты

Бура́минерал, борат состава Na2B4O7·10H2O (декагидрат тетрабората натрия). Синонимы — тинкал, боракс.

Кристаллизуется в моноклинной сингонии, моноклинно-призматический. Цвет белый, блеск стеклянный, твёрдость 2—2,5.Плотность 1,71. Спайность средняя по (100) и (110).

Образует короткопризматические кристаллы, а также сплошные зернистые массы и прожилки в глинистых породах. Типичный минерал эвапоритов. На воздухе разрушается, теряя воду, и покрывается коркой тинкалконита или кернита, либо превращается в них целиком.

Используется как сырьё для получения бора.

Галогени́ды (галоиды) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным; так, оксид брома не является галогенидом.

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.

Соединения галогенов между собой называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF5).

В галогенидах галоген имеет отрицательную степень окисления, а элемент — положительную.

Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.

Тетрафтороборат водорода — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H[BF4], существует только в растворе.

Получение]

Растворение в плавиковой кислоте  оксида бора:

B2O3 + 8HF = 2 H[BF4] + 3H2O

или гидроксида бора:

B(OH)3 + 4HF = H[BF4] + 3H2O

Взаимодействием трифторида бора с водой:

4BF3 + 3H2O = 3H[BF4] + B(OH)3

Физические свойства

Тетрафтороборат водорода существует в бесцветных разбавленных растворах. При нагревании разлагается.

Химические свойства

В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота (pKα=-0,4):

H[BF4]+ H2O = [BF4]- + H3O+

В горячих растворах разлагается:

                          H[B(OH)2F3]

H[BF4] =H2O-HF H[B(OH)2F2]

                            H[B(OH)3F2]

С щелочами образует соли:

H[BF4]+ NaOH = Na[BF4] + H2O

Применение

Катализатор в органической химии.

Электролит в специальных гальванических ячейках. 


13.06.2016; 20:05
хиты: 8
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь