пользователей: 21281
предметов: 10473
вопросов: 178149
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ


химия

1 Классификация неорганических веществ по составу: простые сложные вещества - оксиды, гидроксиды, соли (кислые, средние, основные). Графические формулы.
2 Атом, атомные ядра. Планетарная модель строения вещества и строение атома водорода по Бору. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Хунда.
3 Современная формулировка периодического закона. Периоды, группы, подгруппы с точки зрения строения атома. Атомные радиусы. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
4 Основные типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
5 Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловой эффект реакции. Теплота образования химического соединения. Закон Гесса и следствия из него.
6 Понятие об энтропии. Изменение энтропии при фазовых превращениях и в химических реакциях.
7 Понятие о свободной энергии Гибсса ( изобарно изотермическом потенциале). Связь свободной энергии Гибсса с тепловым эффектом реакции и изменением энтропии. Критерии возможности и невозможности протекания химической реакции.
8 химическая кинетика. Скорость химической реакции. Единицы измерения. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
9 зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Влияние давления на скорость реакции.
10 зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило вант-гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия активации, энтропия активации реакции. Уравнение аррениуса.
11 явления катализа. Катализаторы ингибиторы.
12 .обратимые и необрытимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Вывод выражения для Кхр
13 сдвиг (смещение) химического равновесия. Принцип ле шателье, его формулировка и применение для объснения смещения химического равновесия при изменении концентраций веществ, температуры и давления.
14 displaystyle A+Bto C+D,
15 Реакции, протекающие в растворах между электролитами, называются реакциями ионного обмена. (реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов).
16 Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
17 Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
18 Окислительно-восстановительные реакции- это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами - это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
19 Электрохи́мия
20 Электролиз растворов
13.06.2016; 19:49
хиты: 45
рейтинг:0
Естественные науки
химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь