Реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.
реакции ионного обмена протекают до конца, если: 1) образуется осадок; 2) выделяется газ; 3) образуется малодиссоциирующее вещество – вода.
Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой.
|
Сильные электролиты(α=1) |
Слабые электролиты(α < 1) |
|
1. Все соли (растворимые). Нерастворимые соли практически не образуют ионов в растворе. |
1. |
|
2. Кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HMnO4, H2SO4(по первой ступени) |
2. Кислоты: HF, HNO2, HClO, H2SO3, H2S, H2CO3, H2SiO3, H3PO4. |
|
3. Основания: щелочи – NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; гидроксидыщелочноземельных металлов - Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. |
3. Основания: все нерастворимые гидроксиды и гидроксид аммония. |
Правило Бертолле
Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество, либо газообразное, либо малодиссоциирующее, то есть слабый электролит.
16.
