Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида:
G=U+PV-TS
Энергию Гиббса можно понимать как полную химическую энергию системы (кристалла, жидкости и т. д.)
Критерием возможности самопроизвольного протекания реакции служит энергия Гиббса G, называемая также изобарно−изотермическим потенциалом или свободной энергией при постоянном давлении. Движущая сила химической реакции определяется энергией Гиббса ∆G , ∆G=∆Н−Т∆S , где ∆Н энтальпия, Т− температура в Кельвинах, ∆S – энтропия, мера неупорядочности системы. Если ∆G>0, то реакция не может проходить без затраты энергии извне. Если ∆G=0. То в системе устанавливается равновесие, а если ∆G<0, то возможно самопроизвольное протекание реакции.
8.
