Чистая Н2О плохо проводит ток, но всё же элктропроводность измерима. НОН^--Н⁺ +ОН^-

По величене элктропроводим  можно вычислить С ионов ОН.  При 25*С она = 10^-7

К=[H=][OH-]/[H2O] or [H+][OH-]=[H2O]K Т.к. Степ дисс(а) воды очень мала, то С недис-ых мол Н2О в воде практич= общей С Н2О т.е. 55,55 моль/л ( 1 л=1000г. воды. 1000:18,02=55,55 моль). Уравнение в правой части мжно заменить на конст К_н2о

[H+][OH-]=К_н2о  =>  Для воды и разб раствор при неизменной t произведение концентраций ионов Н и ОН - величина постоянная.К_н2о= 10^-7_*10^-7=10^-14

Расстворы, в которых  С (Н⁺)= С (ОН⁺)- нейтральные растворы. При t=25*C они =10^-7 моль\л. В кислых раств С (Н⁺)больше, а в щёлочн С (ОН⁺) больше. Но киким бы они ни были, К_h2o=const

Если к воде добавить кислоты тык, чтоб С(Н+)= 10^-3 моль/л, то С(ОН-) понизится так, чтоб К=10^-14, т.е. С(он)= 10^-11

Степень кисл и щёлочн можно охарактеризовать концентрацией ионов Н+

Нейтр [H+]=10^-7 Кисл [H+]>10^-7 Щёлочн [H+]<10^-7

pН можно выразить другим способом, вместо С(Н+) указывать её lg взятый с обратным знаком. -водородный показатель. рH=-lg[H+]

Например, если [H+]=10^-5,то рН=5.=> В нейтр  р-х рН=7, щёлочн рН>7, кисл <7.

2. Распределение электронов (эл) вокруг атомов простых в-в симметрично. В сложн инае.В ионных соединениях неравномерность распределения атомов макс- при образовании вещ-в с ион связью  валентные эл практич полность переходят от атома одного вещ-ва к атому другого. Неравномерность распред-я эл между атомами в соединениях- окисленность. Элемент , к ат которого смещ-ся ат другого -проявл отрицательн окисленность.

Число эл, смещённых от⁺ (к ^-)1атома(у) аллемента   к др - степень окисленности.

постоян степ у щелоч Ме⁺¹, щел-зем Ме+2, Фтор ^-1, Н чаще ⁺¹, но гидритахМе ^-1, О₂^-2, но в перксидах^-1 и в O⁺²F_2.

При образовании хим связи эл смещ-ся к атому более электроотрц-го эл-та.

ОВР- Реакции в которых окисленность эл-ов измен-ся.

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ 

ОВР-фотосинтез, дыхание,пищевар.металлургия.

Отдача эл-ов с повышением степень окисления- окислительный. Прединение с пониж степ- восстановление.В-во с окисляющим элементом-вос-ль ( соедин с низшими степ окис, присущих данному эл-ту (Ме), с востанав-им- окис-ль (Высш).

Существуют два метода составления ОВР - метод электронного0баланса и метод полуреакций.
В 1 методе сравнивают степени окисления атомов в исход-х в-вах и в продуктах р-и, при этом руковод-ся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.
Для сос-ия уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Рассмотрим этот метод на примере.

HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O

1.Указываем степени окисления химических элементов.

При написании продуктов реакции необходимо учитывать характер среды. Следует помнить, что в кислой среде образуются соли одно-, двух- и трехзарядных катионов – хлориды, бромиды, сульфаты, нитраты. В щелочной среде не могут образовываться кислоты и кислотные оксиды, а образуются соли. Полураекци метод. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ РЕАКЦИЙ   Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на 3 группы: 1. РЕАКЦИИ МЕЖАТОМНОГО И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ В реакциях данного типа перемещение электронов осуществляется между различными молекулами, атомами или ионами, т.е. окислитель и восстановитель являются различными веществами, например MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O Здесь MnO2 – окислитель, HBr — восстановитель 2. РЕАКЦИИ ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНОГО ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ. В реакциях такого типа перемещение электронов происходит внутри одного соединения, т.е. и окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества (молекулы), например 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 Здесь Ag+1 – окислитель, O-2 – восстановитель. 3. РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ (РЕАКЦИИ САМООКИСЛЕНИЯ-САМОВОССТАНОВЛЕНИЯ). В реакциях этого типа окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления, например 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O Здесь N+3 (в молекуле HNO2) является и окислителем и восстановителем. Наиболее распространенными и многообразными являются реакции первого типа (межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления). Как и для реакций обмена, для окислительно-восстановительных реакций возможно протекание в различных средах • В растворах 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O • В газообразном состоянии 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O • C участием твердых веществ 5Ca + Nb2O5 = 5CaO + 2Nb

http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/zadachi-k-razdelu-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii.html#more-1094