2. S+Н2 высок t→ H2S↑
В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также при разложении белков погибших растений и животных.в вулканических газах. В больших колич не м.б. т.к. окис-ся О2
Можно получить действием разб кис-т на сернистые Ме. FeS+HCl=FeCl2+H2S
Сероводород – ковалентное соединение. Строение молекулы аналогично строению молекулы воды, атом серы находится в состоянии sp3-гибридизации, однако в отличие от воды молекулы сероводорода не образуют между собой водородных связей. Атом серы менее электроотрицательный, чем атом кислорода, имеет больший размер и, как следствие, меньшую плотность заряда. Валентный угол HSH составляет 91,1°, длина связи H – S равна 0,133 нм.
Физ хим св-ва. H2S- ,бесцветн газ с запахоп протухш яиц. Немного тяжелей воздуха, сжижается при -60*, затвердивает при -85,6*. Очень ядовит.
На воздухе горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы "2H2S+3O2=2H2O+2SO2, но при недостатке кислорода, окисляется только до серы.2H2S+O2=2H2O+2S
При растворении в воде (растворимость очень мала) -сероводородная вода. На воздухе вода мутнеет из-за выделяющейся серы. Т.к. сера окисляется кислородом воздуха.
Слабая двуосновн кис-та. Диссоциирует ступенчато. 1 H2S=H++HS- (K1=6*10-8)
2 HS-=H++S2- (K2=10-14)
Н2S сильный вост-ль, при действии сильных окислителей, окисл-ся до диоксида серы или серной кис-ты. (зависит от усл)
H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl
Cредние соли сероводорода-сульфиды. Можно получать различными способами. Например непосредт-но железный опилки смешать с порошком серы и нагреть. Fe+S=FeS+100,4 кДж. , действуя сер-вод на раст-ые в воде соли ме. Cu2++H2S=CuS(осадок чёрн)+H2SO4
Хотя образовалась кис-та осадок нераств, т.к. Сульфиды не раств-ся в воде и разб кислот. Но FeS нераств в воде, но РАСТВ в разб КИС-АХ. Т.к. ПР СuS много меньше FeS. Некоторые сульфиды растворимы и в воде (Na2S) => не м.б.получены из солей ме.
Сульфиды, как и соли оч слабой кис-ты подвергаются гидролизу. Na2S+H2О=NaHS+NaOH or S2-+H2O=HS-+OH-
При взбалтывании раст-ра сульфида (например Na2S) с серой, сера растворяется и после выпаривания в остатке кроме сульфида, соединения с серой. Na2S2,Na2S5- полисульфиды.
Сульфиды-основа руд, цв и редких ме, Широко распространены в природе, составляя около 0,15 % от массы земной коры.
