Электролиты – вещества, расплавы и растворы которых обладают ионной проводимостью электрического тока. Характерными структурными единицами электролитов являются ионы. Процесс распада соединения на положительно и отрицательно заряженные ионы при растворении называется электролитической диссоциацией. Степень диссоциации a электролита выражается отношением числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул, введенных в раствор.
Сильные электролиты полностью распадаются на ионы при растворении в воде (a = 1). К сильным электролитам относятся:
1) соли: NaCl, КCl, CaCl2, MgCl2, CaSO4 и др.
2) основания щелочных и щелочноземельных металлов, например NaOH, КОН, Ca(OH)2.
3) многие неорганические кислоты, например серная H2SO4, азотная HNO3, соляная HCl.
К слабым электролитам (a<<1) относятся:
1) вода Н2О;
2) некоторые неорганические кислоты, например, синильная кислота HCN, сероводородная H2S, угольная кислота Н2СО3;
3) многие основания металлов, кроме щелочных и щелочноземельных, например Al(OH)3;
4) аммиачная вода, NH3(р-р) или NH4OH;
5) некоторые органические кислоты, например бензойная С6Н5СООН, уксусная СН3СООН.
Теория кислот и оснований — совокупность фундаментальных физико-химических представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. Все они вводят определения кислот и оснований — двух классов веществ, реагирующих между собой. Задача теории — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. Различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие — в правилах предсказания продуктов реакции между ними. Все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.
Кислотами - называют электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы водорода. (HCI = H+ + CI-) Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки - анионы. Основность кислот определяется числом ионов водорода, которые образуются при диссоциации одной ее молекулы.
Основаниями называются электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид - ионы. (KOH = K + + OH- ) Кислотность основания определяют числом гидроксильных групп в его молекуле.
