В интервале температур от 0оС до 100оС при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза. Физический смысл величины γ заключается в том, что он показывает, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на каждые 10 градусов.
Поскольку скорость реакции и константа скорости химической реакции прямопропорциональны, то выражение (3.6) часто записывают в следующем виде:
Энергия активации - это своеобразный энергетический барьер, который нужно преодолеть частицам, вступающим в химический процесс для его инициирования. Измеряется в кДж/моль. Зависит она от того, насколько активны чатицы вещества, если значение активности достоточно большое, то увеличивается энтропия - мера беспорядка в системе.. . частицы начинают более хаотично двигаться и чаще сталкиваются между собой, следовательно данное взаимодействие и есть начало химической реакции. Значение энергии активации достаточно большое для молекул и очень маленькое для ионов в растворе, потому при сливании двух растворов, признаки реакции появляются мгновенно ( выделяется газ, выпадает осадок и т. д.) . А катализаторы увеличивают скорость хим реакции как раз из за того, что они снижают энергию активации.
Энергия активации (Еа) - энергия, необходимая для достижения системой переходного состояния, называемого активированным (или переходным) комплексом, который превращается в продукты реакции уже самопроизвольно .
Изменение энергии в ходе реакции
Энергия активации Еа равна разности энергий переходного и исходного состояний: Еа = Еперех.сост. - Еисх.сост.
