Формула: HN3.
В обычных условиях азотистоводородная кислота - бесцветная жидкость с резким запахом.Температура плавления -80С , температура кипения 37С. Азотоводородная кислота по силе близка к уксусной. В разбавленых растворах азотоводородная кислота практически устойчива, а в концентрированом виде взрывается от удара или нагревания. Соли азотоводородной кислоты называются азидами. HNO2 + N2H4 => HNN2 + 2H2O
Эта реакция сильно эндотермична.Водный раствор азотистоводородной кислоты - сильная кислота по кислотным свойствам напаминающая азотную кислоту. Она легко вступает в реакцию с металами образуя соответствующий азид и амиак.
Pb + HNN2 => Pb(NN2)2 + NH3
ИМИДЫ МЕТАЛЛОВ, соед. общей ф-лы М2/nNН, где п - степень окисления металла М. Легко гидролизуютсяводой, образуя гидроксид металла и NH3. При нагр. переходят в нитриды металлов или разлагаются на своб.металл, N2 и Н2. Получают имиды металлов нагреванием амидов металлов в вакууме при 400-600 °С. Известно небольшое число имидов металлов.
