C + 2S + 15 ккал = CS2
В технике сероуглерод (CS2 ) получают пропусканием паров серы сквозь слой раскаленного угля.
Чистый сероуглерод представляет собой весьма летучую (т. кип. 46°С) бесцветную жидкость с довольно приятным запахом, но обычно он содержит незначительные примеси, сообщающие ему желтый цвет и отвратительный запах. В воде сероуглерод почти нерастворим. Пары его ядовиты и очень легко воспламеняются. Сгорание их идет по уравнению:
CS2 + ЗО2 = СО2 + 2SO2
Сероуглерод является прекрасным растворителем жиров, масел, смол и т. п. На этом основано его применение для извлечения подобных веществ из различных природных материалов. Он используется также для борьбы с вредителями сельского хозяйства.
15) Молекула S = C = S линейна [d(CS) = l,54. А]. Гидролиз сероуглерода (т. пл. –109 °С) по схеме
CS2 + 2H2 O = CO2 +2H2 S
протекает лишь выше 150 °С.
Подобно двуокиси углерода, CS2 является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидамиможет образовывать соли тиоугольной кислоты (Н2СS3). Хорошо растворимы в воде лишь немногие тиоуглекислыесоли (тиокарбонаты), в частности тиокарбонаты Na, К и NH4 .
16) Промежуточная по составу между СО2 и CS2 сероокись углерода (S = C = O) представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ (т. пл. –139 °С, т. кип, –48 °С). В воде она довольно хорошо растворима и постепенно гидролизуется по схеме: COS + H2 O = CO2 + H2 S.
Галогениды углерода. Углерод непосредственно реагирует с галогенами при нагревании, образуя тетрагалогениды, но скорость реакции и выход продукта невелики. Поэтому галогениды углерода получают другими методами, например, хлорированием дисульфида углерода получают CCl4:
CS2 + 2Cl2 ® CCl4 + 2S
Дициан (CN)2 по многим свойствам подобен галогенам и его часто называют псевдогалоген. Дициан получают мягким окислением цианид-иона кислородом, пероксидом водорода или ионом Cu2+: 2CN– ® (CN)2 + 2e.
Цианид-ион, являясь донором электронов, легко образует комплексные соединения с ионами переходных металлов. Подобно СО, цианид-ион является ядом, связывая жизненно важные соединения железа в живом организме. Цианидные комплексные ионы имеют общую формулу [M(CN)x]–0,5x, где х – координационное число металла (комплексообразователя), эмпирически равно удвоенному значению степени окисления иона металла. Примерами таких комплексных ионов являются (строение некоторых ионов приведено ниже) тетрацианоникелат(II)-ион [Ni(CN)4]2–, гексацианоферрат(III) [Fe(CN)6]3–, дицианоаргентат [Ag(CN)2]–:
И в этом случае известна лишь одна тиоциановая кислота, называемая обычно роданистоводородной кислотой(радикал SCN называется роданом), алкилированные же производные (сложные эфиры) известны в обеих формах.
При кипячении раствора цианистого калия с серой получается роданистый калий KSCN.
Цеолиты — гидратированные алюмосиликаты щелочных элементов. Кристаллы цеолитов пронизаны системой каналов или полостей, обладают хорошо развитой внутренней поверхностью. Такое строение цеолитов позволяет цеолитам избирательно сорбировать молекулы, например, галогенированных галогенов, компоненты сточных и питьевых вод, т.е. играть роль «молекулярных сит».
