Принцип Паули
В любом квантовом состоянии может находиться не более одного электрона. Поэтому каждый следующий электрон невозбужденного атома должен занимать самый глубокий из еще не заполненных уровней.
в атоме не может быть электронов с одинаковым набором квантовых числе.
Совокупность электронов атома с одинаковыми n, образуют оболочку. Принято следующее обозначение оболочек.
Оболочки подразделяют на подоболочки с разными l. Различные состояния в подоболочке отличаются значениями квантовых чисел ml и ms.
В полностью заполненной оболочке суммарный L=0, S=0 и J=0.
О периодической системе элементов
1. Распределение электронов по состояниям называют электронной конфигурацией.
1s22s22p63s
2. Оболочку, полностью заполненную электронами, называют замкнутой. Электроны в каждой подоболочке называют эквивалентным, если у них одинаковые n и l.
3. Последовательность заполнения оболочек выполняется вплоть до атома К (калия). Электрон занимает соседний уровень поскольку он более энергетически выгоднее.
4. Периодичность химических и физических свойств объясняется поведением внешних валентных электронов.
5. Нормальный терм, или основное состояние атома определяется по правилу Хунда.
Правила Хунда
1) Минимальной энергией данной электронной конфигурации обладает терм с наибольшим возможным значением спина S и с наибольшим возможным при таком S значении L.
2) При этом
J = { |L-S|, если подоболочка заполнена менее, чем наполовину
{ L+S, в остальных случаях
Например для конфигурации p2, p3, p5 будем иметь
