Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) ?CS2(г)+2H2S(г)+Q,, сместится влево при: увеличении концентрации H2S.
Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металламиСu u Hg
Разбавленная серная кислота не реагирует с: ( Медью)
Различить водные растворы солей хлора(-1) и брома(-1) можно с помощью реагента:нитрата серебра;
Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме серы по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:2,8,2,4.
Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+соответствует ряду чисел:2,8,13,0;
Раствор сульфата меди(II) реагирует с каждым из двух веществ:NaOH и BaCl2.
Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется3)идеальным
Растворимость хлорида натрия при 25? С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна26,47% ;
Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду: NaOH, O2.
Реакцией замещения является Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2;
Реакция : Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для : Li
Реакция 3Fe + 2O2 ? Fe3O4 относится к реакциям соединения;
Реакция H2SO4 + 2NaOH ? Na2SO4 + 2H2O называется реакцией нейтрализации.
Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением ..4Mg + 10 HNO3 ? 4Mg(NO3)2 + N2O? + 5H2O
Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением…Cu + 4 HNO3 ? Cu(NO3)2 + 2 NO2? + 2H2O
Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением…3Cu + 8 HNO3 ? 3Cu(NO3)2 + 2NO? + 4H2O
Реакция нейтрализации происходит между:гидроксидом кальция и азотной кислотой;
Реакция протекает в стандартных условиях:+112,3 кДж
Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием:..Инициаторов радикальной полимеризации
Реакция, в которой окисляется водород: CuO + H2 = Cu + H2O;
Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя: P + 3K = K3P;
Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции: ;
Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия: AlCl3 + NaOH (недостаток) ? ;
Реакция, протекающая без изменения степеней окисления: CaO + H2O ? ;
Реакция, протекающая практически до конца: CuSO4 + KOH ? ;
Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка: Zn + HCl
Реакция, уравнение которой 4NH3+5O2=4NO+6H2O соответствует схеме превращения азота :N+3-> N+2;
Реакция, являющаяся качественной на ион SO42-: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;
Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды: NaOH, K2CO3;
Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи: Na2O, Li, CaO, K;
Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV): Na2O, NaOH.
Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия: HNO3, CO2;
Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом: KMnO4, H2O2, KClO3.
Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона: SO2, H2S, KJ, N2.
Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания: CuSO4, FeCl3, Cr(NO3)3.
Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом: Fe2O3, Cl2;
Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY): H2O, O2, CaO;
Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой: MgO, Na2CO3, Fe.
Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой: K, Ca, Ni;
Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды): P2O5, BaO;
