пользователей: 21204
предметов: 10449
вопросов: 177330
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» Философия
» Химия
» НГ

Химия, термины на букву "Р"

Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) ?CS2(г)+2H2S(г)+Q,, сместится влево при: увеличении концентрации H2S.

Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металламиСu  u Hg

Разбавленная серная кислота не реагирует с: ( Медью)

Различить водные растворы солей хлора(-1) и брома(-1) можно с помощью реагента:нитрата серебра;

Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме серы по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:2,8,2,4.

Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+соответствует ряду чисел:2,8,13,0;

Раствор сульфата меди(II) реагирует с каждым из двух веществ:NaOH и BaCl2.

Раствор, в  котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного  взаимодействия между компонентами одинаковы, называется3)идеальным

Растворимость хлорида натрия при 25? С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна26,47% ;

Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду: NaOH, O2.

Реакцией замещения является Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2;

Реакция :     Me  + nHCl  = MeCln  + H2   xaрактерна для :   Li

Реакция 3Fe + 2O2 ? Fe3O4 относится к реакциям соединения;

Реакция H2SO4 + 2NaOH ? Na2SO4 + 2H2O называется реакцией нейтрализации.

Реакция магния с разбавленной  азотной кислотой выражается уравнением ..4Mg  +  10 HNO3    ? 4Mg(NO3)N2O? + 5H2O

Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением…Cu  +  4 HNO3    Cu(NO3)+ 2 NO2? + 2H2O

  Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается      уравнением…3Cu  +  8 HNO3    ?  3Cu(NO3)+  2NO? + 4H2O

Реакция нейтрализации происходит между:гидроксидом кальция и азотной кислотой;

Реакция протекает в стандартных условиях:+112,3 кДж

Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием:..Инициаторов радикальной полимеризации

Реакция, в которой окисляется водород: CuO + H2 = Cu + H2O;

Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя: P + 3K = K3P;

Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции: ;

Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия: AlCl3 + NaOH (недостаток) ? ;

Реакция, протекающая без изменения степеней окисления: CaO + H2O ? ;

Реакция, протекающая практически до конца: CuSO4 + KOH ? ;

Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка: Zn + HCl

Реакция, уравнение которой 4NH3+5O2=4NO+6H2O соответствует схеме превращения азота :N+3-> N+2;

Реакция, являющаяся качественной на ион SO42-: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;

Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды: NaOH, K2CO3; 

Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи: Na2O, Li, CaO, K;

Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV): Na2O, NaOH.

Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия: HNO3, CO2;

Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом: KMnO4, H2O2, KClO3.

Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона: SO2, H2S, KJ, N2.

Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания: CuSO4, FeCl3, Cr(NO3)3.

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом: Fe2O3, Cl2;

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY): H2O, O2, CaO;

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой: MgO, Na2CO3, Fe.

Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:  K, Ca, Ni;

Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды): P2O5, BaO; 


хиты: 1058
рейтинг:0
Естественные науки
химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь